云南省德宏州潞西市芒市中学高考化学一轮复习 5.2 元素周期表 元素周期律（第 II 课时）教学案一. 内容及其解析1.内容: 元素周期表、元素周期律。2.解析: 关于元素周期表、元素周期律每年必考，题型多以选择题、填空题形式出现。主要考查知识点：元素原子结构、元素在周期表中的位置、元素的性质之间的关系：元素周期表的结构：周期表中元素性质的递变规律及于原子结构的关系展望今后的题型会稳中有变，仍以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论，将解释现象、定性推断、归纳总结、定量计算、向多方位、多角度、多层次方向发展。二.目标及其解析目标: 1.掌握元素周期律的实质，了解元素周期表的结构及其应用2．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系3.以 IA 和 IIA 族为例，掌握同一主族元素性质递变规律与原子结构的关系.解析1、 元素周期律2、 两性氧化物和两性氢氧化物3、 元素周期表结构4、 元素性质、结构及在周期表中位置的关系5、 微粒半径大小的比较三.教学问题诊断分析关于“位、构、性”三者之间的关系是本节的重点和难点，教师要注意采用启发引导的方法，可结合已学过的碱金属、卤素的知识，培养学生的分析、判断能力。师生共同推导得出结论，总之要让学生参与到教学中来。四.教学过程设计(一)教学基本流程知识梳理→例题精析→目标检测(二)教学情景 第 II 课时一、元素的金属性或非金属性强弱的判断1．元素金属性强弱比较方法1① 与水（或非氧化性酸）反应置换氢的难易。越易，金属性越强。② 最高价氧化物的水化物碱性强弱。越强，金属性越强。③ 互相置换反应(金属活动性顺序表)。金属性较强的金属可以把金属性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。注意，较活泼的金属不能活泼到和盐溶液中的水反应。④ 单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的先后）。一般地来说，阳离子氧化性越弱，电解中在阴极上越难得电子，对应金属元素的金属性越强。⑤ 原电池反应中正负极。负极金属的金属性强于正极金属。⑥ 金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au2．元素非金属性强弱比较方法① 与 H2化合的难易及氢化物的稳定性。越易化合、氢化物越稳定，则非金属性越强。② 最高价氧化物的水化物酸性强弱。酸性越强，则非金属性越强。③ 单质的氧化性或离子的还原性。阴离子还原性越弱，则非金属性越强。...
