云南省德宏州潞西市芒市中学高考化学一轮复习 5.3 化学键（第 II课时）教学案一. 内容及其解析1.内容: 化学键与晶体结构2.解析: 命题展望化学键和晶体类型的判断、成键原子最外层 8 电子结构判断、电子式的书写及正误判断、各类晶体物理性质的比较二.目标及其解析目标:1.理解离子键、共价键的含义。2.理解极性键和非极性键，了解极性分子和非极性分子，了解分子间作用力，初步了解氢键。3.了解几种晶体类型（离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体）及其性质4.掌握电子式的表示方法解析:1.化学键的相关概念及类型2.非极性分子、极性分子的概念3.晶体结构及类型4.成键原子最外层 8 电子结构的判断5.离子化合物、共价化合物电子式的书写及正误判断三.教学问题诊断分析学生对晶体的空间结构可能难于理解,可借助模型让学生直观的观察。四.教学过程设计(一)教学基本流程知识梳理→例题精析→目标检测(二)教学情景第 II 课时击破考点二：判断物质中所含有的化学键类型，或根据化学键判断化合物类型例 2：下列化合物中既存在离子键，又存在极性键的是 A．H2O B．NH4Cl C．NaOH D．Na2O2答案：B C解析：水分子中只有 H-O 键，是极性键，无离子键，排除 A 项；NH4Cl 中 NH4+和 Cl-间是离子键，NH4+内 N 和 H 原子以极性键结合，B 项正确；NaOH 中 Na+和 OH-以离子键结合，OH-内 H 和 O之间以极性键结合，C 项正确；Na2O2中 Na+和 O22-以离子键结合，O22-内有非极性键，排除 D 项。击破考点三：关于 8 电子稳定结构的分析例 3：下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是A．光气(COCl2) B．六氟化硫 C．二氟化氙 D．三氟化硼答案：A解析：分子中的原子是否满足 8 电子结构，决定于中心原子的最外层电子数和形成共价键的数目击破考点四：电子式的书写的考查例 4：下列物质的电子式书写正确的是1A．NaCl B．H2S C．－CH3 D．NH4I 答案：C击破考点五：分子极性的判断例 4：填写下表，判断分子的极性类型分子分子的空间构型键的极性分子的极性A2O2、N2ABHFABCO2、CS2H2OABBF3NH3ABCH4、CCl4答案：类型分子分子的空间构型键的极性分子的极性A2O2、N2直线形非极性非极性分子ABHF直线形极性极性分子ABCO2、CS2直线形极性非极性分子H2OV 形极性极性分子ABBF3平面正三角形极性非极性分子NH3三角锥形极性极性分子ABCH4、CCl4正四面体形极性非极性分子击破考点六：根据分子间作用力的特征认识分子的性...
