姜堰二中高三化学一轮复习讲义 化学平衡及化学反应限度(二)2008-11-24一、高考要求： 1．理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。2．理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数计算反应物的转化率。3．认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。二、案例探究：例 1：在一定条件下，向两个体积固定且相同的密闭容器中分别充入一定量的 PCl5(g)和NO2(g)，分别达到平衡(PCl5 PCl3+Cl2，2NO2 N2O4，均为气态)后，PCl5和 NO2的转化率均为 a%。保持温度、容积不变，向两个容器中分别再充入 1mol PCl5和 1mol NO2，又达到平衡时 PCl5和 NO2的转化率分别为 b%和 c%。下列关系中正确的是（ ） A．b>a>c B．c>a>b C．a>b>c D．a=b=c 例 2：可逆反应 aA(g)+bB(g) cC(g)+d(D)(g)，如图所示，下列叙述正确的是 ( )A．p1
p2，a+b>c+d，T1>T2，正反应为放热反应C．p1T2，正反应为放热反应D．以上结论均不正确 例 3：某化学科研小组研究在某他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中 p 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量)： 根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）A．反应Ⅰ：△H>0，p2>p1 B．反应Ⅱ：△H<0，T1>T2 C．反应Ⅲ：△H>0，T2>T1或△H<0，T2>T1 D．反应Ⅳ：△H<0，T2>T1 例 4：在恒容的密闭容器中，充入 2 mol A 和 1 mol B 的气体后发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)。达到平衡后，C 的体积分数为 W%；若维持容器体积和温度不变，按 0.6 mol A、0.3 mol B 和 — —1姜堰二中高三化学一轮复习讲义1.4 mol C 为起始物质的量，达到平衡后，C 的体积分数仍为 W%，则 x 值可能为( )A．1 B．2 C．3 D．4 例 5：一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) 3C(g)，若反应开始时充入 2mol A 和 2mol B，达平衡后 A 的体积分数为 a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后 A 的体积分数大于 a%的是（ ）A．2mol C B．2mol A，1mol B 和 1mol He(不参加反应)C．1mol B 和 1mol C D．2mol A，3mol B 和 3mol C 例 6：高温下，某反应达平衡，平衡常数 K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H...
