四川省宜宾县蕨溪中学2014高中化学 第1章 第2节 化学计量在实验中应用（第4课时）导学案 新人教版必修1

四川省宜宾县蕨溪中学 2014 高中化学 第 1 章 第 2 节 化学计量在实验中应用（第 4 课时）导学案 新人教版必修 1【学习目标】1、理解质量分数与物质的量浓度的关系。2、掌握溶液稀释的规律及计算。【学习重点】质量分数与物质的量浓度的关系及溶液稀释的规律及。【预备知识】分析：溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算（1）溶液中溶质的质量可以溶质的质量分数表示：m（溶质）= ρ（g/cm3）·V(mL)·w%（2）溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示：m（溶质）= c（mol/L）·V(L)·M（g/mol）（3）同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，上述两式联系起来就是：ρ（g/cm3）·V(mL)·w% = c（mol/l）·V(L)·M（g/mol）［例 1］: 市售浓 H2SO4中，溶质的质量分数为 98%，密度为 1.84 g·cm－3。计算市售浓H2SO4中，H2SO4的物质的量浓度。［练习］已知 37%的 H2SO4溶液的密度为 1.28 g·cm－3，求其物质的量浓度。二、溶液的稀释计算(1)溶液稀释前后，溶质的质量、物质的量保持不变，即：c1(B)V1＝c2(B)V2； (2)溶液混合后，溶液的总质量不变 m(混)＝m1＋m2； (3)两种不同浓度的溶液混合，混合后体积改变，密度改变，总体积不是两者的简单加和，应根据混合液的总质量和溶液的密度求算：V（混合）=m（混合）／ρ(混合) 只有当两种稀溶液，或浓度接近时，体积变化可忽略不计，近似 V(混)＝V1＋V2［例 2］配制 250 mL 1 mol·L－1的 HCl 溶液，需要 12 mol·L－1 HCl 溶液的体积是多少?【巩固新知】1.将物质的量浓度相同、体积相同的 NaCl、CaCl2、AlCl3溶液分别与同浓度的 AgNO3溶液恰好完全反应，则所需 AgNO3溶液的体积比是（ ）A.1∶2∶3 B.3∶2∶1 C.1∶1∶1 D.6∶3∶22.标准状况下，1 体积的水溶解 700 体积的氨气，所得 氨水的密度为 0.8 g·mL-1，则氨水的物质的量浓度为（ ）A.163 mol·L-1 B.31.25 mol·L-1 C.0.045 mol·L-1 D.4.7 mol·L-13.从浓度 为 98%，密度为 1.84 g·cm-3 的浓硫酸试剂瓶中取出 10 mL 的浓硫酸，然后稀释至 1 L，则所得稀硫酸的物质的量浓度为（ ）A.1.84 mol·L-1 B.18.4 mol·L-1 C.0.184 mol·L-1 D.0.018 4 mol·L-1【达标检测】4、现欲配制 500 mL1.0mol/L 稀 H2SO4，，需 质量分数为 98%，密度为 1.84 g/cm3的浓硫酸多少毫升？【问题与收获】班 级 小 组 姓 名 使用时间