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四川省宜宾县蕨溪中学2014高中化学 第1章 第2节 化学计量在实验中应用(第4课时)导学案 新人教版必修1

四川省宜宾县蕨溪中学2014高中化学 第1章 第2节 化学计量在实验中应用(第4课时)导学案 新人教版必修1_第1页
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四川省宜宾县蕨溪中学 2014 高中化学 第 1 章 第 2 节 化学计量在实验中应用(第 4 课时)导学案 新人教版必修 1【学习目标】1、理解质量分数与物质的量浓度的关系。2、掌握溶液稀释的规律及计算。【学习重点】质量分数与物质的量浓度的关系及溶液稀释的规律及。【预备知识】分析:溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算(1)溶液中溶质的质量可以溶质的质量分数表示:m(溶质)= ρ(g/cm3)·V(mL)·w%(2)溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示:m(溶质)= c(mol/L)·V(L)·M(g/mol)(3)同一溶液中溶质的质量相等,溶液的体积也相等,上述两式联系起来就是:ρ(g/cm3)·V(mL)·w% = c(mol/l)·V(L)·M(g/mol)[例 1]: 市售浓 H2SO4中,溶质的质量分数为 98%,密度为 1.84 g·cm-3。计算市售浓H2SO4中,H2SO4的物质的量浓度。[练习]已知 37%的 H2SO4溶液的密度为 1.28 g·cm-3,求其物质的量浓度。二、溶液的稀释计算(1)溶液稀释前后,溶质的质量、物质的量保持不变,即:c1(B)V1=c2(B)V2; (2)溶液混合后,溶液的总质量不变 m(混)=m1+m2; (3)两种不同浓度的溶液混合,混合后体积改变,密度改变,总体积不是两者的简单加和,应根据混合液的总质量和溶液的密度求算:V(混合)=m(混合)/ρ(混合) 只有当两种稀溶液,或浓度接近时,体积变化可忽略不计,近似 V(混)=V1+V2[例 2]配制 250 mL 1 mol·L-1的 HCl 溶液,需要 12 mol·L-1 HCl 溶液的体积是多少?【巩固新知】1.将物质的量浓度相同、体积相同的 NaCl、CaCl2、AlCl3溶液分别与同浓度的 AgNO3溶液恰好完全反应,则所需 AgNO3溶液的体积比是( )A.1∶2∶3 B.3∶2∶1 C.1∶1∶1 D.6∶3∶22.标准状况下,1 体积的水溶解 700 体积的氨气,所得 氨水的密度为 0.8 g·mL-1,则氨水的物质的量浓度为( )A.163 mol·L-1 B.31.25 mol·L-1 C.0.045 mol·L-1 D.4.7 mol·L-13.从浓度 为 98%,密度为 1.84 g·cm-3 的浓硫酸试剂瓶中取出 10 mL 的浓硫酸,然后稀释至 1 L,则所得稀硫酸的物质的量浓度为( )A.1.84 mol·L-1 B.18.4 mol·L-1 C.0.184 mol·L-1 D.0.018 4 mol·L-1【达标检测】4、现欲配制 500 mL1.0mol/L 稀 H2SO4,,需 质量分数为 98%,密度为 1.84 g/cm3的浓硫酸多少毫升?【问题与收获】班 级 小 组 姓 名 使用时间

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