乙醇学习目标1、认识乙醇的分子结构特点，掌握乙醇的物理性质；理解烃的衍生物、官能团的概念。2、自主学习，合作探究学会乙醇的化学性质，并联系生活实际认识乙醇在生活中的应 用；学会由事物的表象解析事物的本质、变化。3、培养较强的问题意识、敢于质疑、勇于探索、严谨求实的科学态度。重点：官能团的概念、乙醇的组成、部分化学性质。难点：乙醇的分子结构、部分化学性质。课前预习使用说明与学法指导1、 依据预习案通读教程，进行知识梳理，熟悉乙醇的物理性质，理解乙醇的化学性质，学会由事物的表象解析事物的本质、变化。2、 认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思“处。3、 利用 15 分钟高效完成。知识准备1、 什么是烃的衍生物？2、 乙醇有哪些物理性质？3、 什么是官能团?常见的官能团有那些？乙醇分子中官能团的名称是什么？教材助读 阅读课本 P73--75中与乙醇有关的内容，完成下列问题：1.乙醇的分子结构乙醇的 分子结构可以看成是乙烷分子(CH3CH3)中的_____被____取代的产物；也可以看成是水分子(H-OH)中的_____被________取代后的产物。 乙醇是一种____________，它的官能团是______，CH3CH2Cl 中的官能团是_____。2.乙醇的化学性质 ⑴ 乙醇与金属钠的反应反应现象_______________________；反应的化学方程式____________________________________。⑵ 乙醇的氧化反应 ① 燃烧：乙醇在空气中燃烧的现象为：_____________________，② 催化氧化：将光亮的铜丝在酒精灯上加热，然后将其插入盛有少量乙醇的试管中，反复进行几次， 可发现铜丝受热后表面因被_______而变_____色，放入乙醇中后又变为____色，同时在试管中产生_______气味的_______。上述各步反应的化学方程式为_____________ __________________、_______________________________________，总反应式为__________________________________________，反应中铜丝的作用为 ___________。③与酸性KMnO4 溶液或 K2Cr2O7 溶液反应：现象为___________________________，乙醇最终被_____为______。预习自测1．下列关于乙醇的物理性质的应用中，不正确的是( )A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C．由于乙醇能够以任意比与水互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D．由于乙醇容易挥发，所以才有“酒香不怕巷...
