元素周期律学习目标1、（1）了解元素金属性、非金属性的周期性变化。 （2）认识元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的结果。2、通过引导学生观察、分析实验现象，对大量数据、事实进行分析、归纳和总结，培养学生的观察和分析问题的能力及逻辑推理能力。3、了解元素周期律的重要意义，认识事物的变化是由量变引起质变的规律，同时深化对“结构决定性质”以及“在相似中找差别、在差别中找规律”等科学思想的认识。重点：1、元素周期律的含义和性质。2、元素性质与原子结构的关系。难点：元素性质与原子结构的关系。课前预习使用说明与学法指导1、通读教材 P1516，思考科学探究中的实验，预测实验现象。同时回顾元素的金属性和非金属性强弱当然判断方法，为进一步探究作准备。2、认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思“处。3、利用 15 分钟高效完成。知识准备1、判断元素金属性强弱的标准 （1）单质与水（或酸）反应置换出氢的。 （2）元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的。 （3）金属单质与盐溶液间的置换反应。2、判断元素非金属性强弱的标准 （1）单质与氢气化合生成气态氢化物的以及生成的气态氢化物的。 （2）元素最高价氧化物对应的水化物的酸性。 （3）非金属单质与盐溶液间的置换反应。教材助读1、请叙述一下比较钠、镁、铝三种金属的金属性强弱的实验设计思路。2、请叙述一下比较硅、磷、硫、氯四种非金属的非金属性强弱的实验设计思路。预习自测1、下列递变情况中正确的是（ ） A、Na、Mg、Al 三种原子的最外层电子数依次减少 B、Si、P、S 三种元素的最高正价依次降低 C、C、N、O 三种元素的原子半径依次减小 D、Li、Na、K 的金属性依次减弱2、下列叙述中能肯定 A 的金属性比 B 的金属性强的是（ ） A、A 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少 B、A 原子的电子层数比 B 原子的电子层数多 C、1 mol A 单质从酸中置换出的氢比 1 mol B 单质从酸中置换出的氢多 D、常温时，A 单质能从水中置换出氢，而 B 单质不能3、不能作为判断元素的非金属性强弱依据的是（ ） A、元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 B、元素的单质跟氢气化合生成气态氢化物的难以程度 C、非金属元素对应的气态氢化物的稳定性 D、非金属元素单质的熔点和沸点的高低课后反思请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。课内探究学始于...
