离子键学习目标1、理解离子键和离子化合物的含义，掌握离子键的本质及形成原因，学会用电子式表示离子化合物及其形成过程
2、培养抽象思维和综合概括能力、归纳和比较能力
3、激情投入，认识事物变化过程中的对立统一规律
重、难点：离子键的含义、本质及其形成原因
课前预习使用说明与学法指导1、在完成知识储备的基础上通读教材第 2124 页
2、认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思“处
3、利用 15 分钟高效完成
知识准备画出 Na、Cl 的原子结构示意图，并思考它们成为稳定结构时可能发生的变化
教材助读1、离子键（1）形成过程 ① 实验 ② 理论分析钠离子和氯离子通过结合在一起
（2）定义：之间的相互作用称为离子键
（3）成键微粒：
（4）成键本质：阴、阳离子之间的
（5）成键条件：活泼元素的原子和活泼元素的原子之间形成的
2、离子化合物（1）概念：由构成的化合物叫做离子化合物
（2）常见的离子化合物：强碱（如等），绝大多数盐（如等）以及金属氧化物（如等）
离子化合物中一定含
预习自测1、下列物质中属于离子化合物的是 （ ） A．苛性钠 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸2、下列说法正确的是 （ ）A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C．在化合物 CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D．含有离子键的化合物一定是离子化合物3、下列关于离子键的说法中正确的是 （ ）A．离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的B．只有金属和非金属化合时才能形成离子键C
凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素D．含有离子键的化合物一定是离子化合物课后反思请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决
课内探究学始于疑1、金属和非金属化合时一定形成离子键吗
2、什么是电子式
电子式的书写有什么具体要求
