电解质 离子反应【学习目标】1、理解电解质、强弱电解质、离子反应的概念 2、掌握电解质导电能力的判断依据 3、灵活应用离子反应发生条件，准确判断离子能否共存【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。下节课修改 10 分钟后结合错题统计讨论10 分钟，师生探究、学生展示 20 分钟，巩固落实 5 分钟。【基础自学】一、 电解质、强弱电解质①Cu ②NaCl 晶体 ③ CO2 ④ 氯水 ⑤液氯 ⑥蔗糖 ⑦冰醋酸⑧Na2O ⑨ 盐酸 ⑩ NaHCO3 ⑾BaSO4其中能导电的是__________ _________属于电解质的是_______________________属于强电解质的是___________ _ _______属于弱电解质的是____________________练习 1．把 0.05molNaOH 固体分别加入下列 100mL 溶液中，导电能力变化较大的是（ ）A. 0.5mol/L MgSO4溶液 B. 0.5mol/L 盐酸 C. 0.5mol/LCH3COOH D. 0.5mol/LNH4Cl 溶液 2．下列说法正确的是( ) A. 在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液导电性强B. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子C. 用固态的溶质配成浓度均为 1mol/L 的硝酸铵溶液和氢氧化钠溶液，立即作导电性实验，两种溶液的导电性相同D. 氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不导电【小结】①、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。SO2 是__________（填“电解质”或“非电解质”） ②、电解质的强弱与其在水溶液中的___________有关，与其溶解度大小无关。AgCl是 (填“强电解质”或“弱电解质”）③、电解质溶液的导电能力 __________________有关，与电解质的强弱无关。二、离子反应1、_______________的化学反应是离子反应 ，电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。2、离子反应发生的条件_____________、___________、___________、__________________.3、离子共存练习 3．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入足量氨水后也不产生沉淀的是 ( )A．Na+、Ba2+、SO42－、Cl－ B．K+、NO3－、[Al(OH)4]－、OH－C．NH4+、Al3+、SO42－、H+ D．CH3COO－、NO3－、H+、Cl－4．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( )A． H+、Na+、MnO4－、I－ B． Fe3+、NH4+、 H+ 、SCN－C． K+、Al3+ 、Na+、CO 32－ D． Ba2+、Na+、NO3－、Cl－【小结】 列举常见的离子不共存的情况① 生成难溶物 ：____________________________________________________________② 生成弱电...
