碳的多样性【学习目标】 1、 掌握碳及其化合物的主要性质及应用 2、 掌握二氧化碳的实验室制备装置及原理【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。下节课修改 5 分钟，针对错误重点讨论 10分钟，后检查方程式的书写， 学生展示教师点拨 20 分钟，搞好落实。 【基础自学】一、 非金属单质——碳1、 同素异形体是指________________________________________________列举两例______________________、______________________.请设计一个实验证明碳的同素异形体都是由碳元素组成的_______________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ 2、碳的化学性质请完成下列方程式⑴ C + O2 —— ⑵ C + CuO——⑶ C + CO2—— ⑷ C + SiO2—— （工业制粗硅）⑸ C + H2O(g)—— （工业制水煤气）【小结】 碳的化学性质很_______,在一定条件下可与_____________________________发生反应。练习 1、下列说法不正确的是（ ）A．石墨熔点高，有滑腻感，用于制润滑剂；质软，在纸上划过留痕迹，用于制铅笔芯B．金刚石有良好的导电性，耐高温，硬度大，可用于制作刻画玻璃的工具C．“汽水”浇灌植物有一定的道理，其中 CO2的缓释，有利于植物的光合作用D．硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”二、碳的化合物1、碳的氧化物（1）碳的氧化物的性质（按要求写出化学方程式）①CO2 + Ca(OH)2 —— ②CO2 + CaCO3 + H2O— ③CO2 + NH3 + NaCl（饱和） + H2O —— 现象______________________________________________ ④CO2 + Mg —— 现象_____________________________________________ ⑤CO + CuO ⑥ CO + Fe2O3 (工业炼铁) 【小结】二氧化碳是酸性氧化物，能使紫色石蕊试液变____, 常温下可与____________________发生反应。一氧化碳是不成盐氧化物，化学性质主要表现为_______,高温条件下可与_________反应。（2）CO2的制备① 工业制法：写出化学方程式_______________________________________② 实验室制法：a.写出离子方程式_____________________________________.收集方法______________ b. 检验有 CO2生成的操作方法___________________________________________________ ______________________________________________...
