硫的循环(上)【目标要求】1、掌握硫及其氧化物、浓硫酸的主要性质及应用2、小组合作探究掌握常见漂白的物质及漂白原理3、以极度的热情投入学习,享受收获的快乐【使用说明】利用一节课,认真阅读课本完成学案,下课收齐。下节课修改 10 分钟后结合错题统计讨论10 分钟,师生探究、学生展示 20 分钟,巩固落实 5 分钟。 标有★★的 B 层可不做,标有★或★★的 C 层可不做。【课前导学】一、自然界中的硫1、物理性质: 思考:(1)氯元素、碳元素、氮元素、硫元素在自然界中的存在形态?(2)如何洗涤内壁附有硫的试管?(3)如何将黑火药的成分(C、S、KNO3) 逐一分离出来?2、化学性质思考:(1)硫既有氧化性又有还原性,试设计实验证明之。(写出简要的操作步骤,现象,及其相关的化学方程式)(2)水银洒落在地面上如何处理?3、硫的用途 主要用于制造 、 、火柴及 ,还可用于制造 、烟花爆竹等。练习 1、下列物质不能用相应元素的单质直接化合而成的是( ) ① CuS ②FeS ③Al2S3 ④ Fe2S3 ⑤Cu2S ⑥FeCl2 ⑦CS2 ⑧H2S A、 ②⑤⑧ B、 ①④⑥ C、 ③④⑦ D、 ④⑥⑦二、二氧化硫1.SO2的物理性质 二氧化硫是 _____色、_______气味的有毒气体,____溶于水,密度比空气______(填“大”或“小”),易液化。2、SO2的化学性质有 _____________、____________、____________、___________思考: (1)把 SO2气体分别通入到紫色石蕊试液、品红中的现象是什么?分别体现了 SO2什么性质? (2)二氧化硫通入溴水、三氯化铁溶液,氢硫酸(H2S)溶液中有什么现象?写出离子方程式 练习 2、下列实验一定能证明有 SO2存在的是( ) ① 能使澄清石灰水变浑浊 ②能使蓝色石蕊试纸变色 ③能使品红溶液退色 ④通入溴水中能使溴水退色,再滴入 Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成 ⑤先加入足量 NaOH 溶液,再滴入 BaCl2溶液有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸A、都能证明 B、都不能证明 C、③④⑤能证明 D、只有④能证明三.硫酸1、稀释浓 H2SO4(98.3% 18.4mol/L)的方法 : 2、浓硫酸的特性⑴ 吸水性 思考:①浓硫酸和浓盐酸,置于空气中,质量和浓度的变化有什么不同?② 浓硫酸在实验室常用作干燥剂,可以用浓硫酸干燥的气体有哪些?列举不能被浓硫酸干燥的气体。⑵ 脱水性 思考:①浓硫酸对有机物有强烈的腐蚀性,当不慎滴在皮肤上时应如何处理?② 设计实验鉴别浓 H2SO4与稀 H2SO4 (...