山东2012届高三化学一轮 24化学反应的热效应学案

化学反应的热效应【学习目标】1、了解吸热反应、放热反应、反应热等概念；能准确书写热化学方程式。2、小组合作探究盖斯定律的灵活应用。3、以极度的热情全力以赴，体验学习的快乐。【 使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。下节课修改 10 分钟，针对存在问题重点讨论 8 分钟，师生探究、学生展示 15 分钟，巩固落实 5 分钟后当堂检测。标有★★的 B 层可不做，标有★或★★的 C 层可不做。【课前导学】一、化学键与化学反应中的能量变化 1．化学键的含义： _________原子间的____________________称为化学键。 化学键的实质：____________________ ，其类型有：__________________________。2．化学反应过程中的能量变化 拆开反应物的化学键————形成生成物的化学键 _________能量 _________能量① 当拆开旧键所需要吸收的能量大于形成新键所释放的能量时，化学反应需要______能量。② 当拆开旧键所需要吸收的能量小于形成新键所释放的能量时，化学反应需要______能量。二、化学反应的反应热1．当化学反应在一定温度下进行时，_________________________称为该反应在此温度下的热效应，简称为___________，通常用 Q 表示，反应__ _ __时 Q 为正值，反应__ __时 Q 为负值。2．△H 的含义是_____________________________ 称为___________。△H___0，反应为吸热反应；△H___0，为放热反应。分析并完成下列两图 [小结] (1)若反应物总能量________ 反应产物总能量 ，即为放热反应；若反应物总能量________ 反应产物总能量 ，即为吸热反应；△H____0 焓( )( )反应 _____ 热反应 _____ 热反应产物 焓△H____0反应物 (2)若旧键断裂吸收的能量 E1______新键形成放出的能量 E2，即为放热反应；若旧键断裂吸收的能量 E1______新键形成放出的能量 E2，即为吸热反应。练习 1．下列说法正确的是 ( ) A．任何化学反应都伴随着能量的变化 B．化学反应中的能量变化通常表现为反应放热 C．化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现 D．2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H<0，则 56g CO 和 32g O2所具有的总能量小于 88g CO2所具有的总能量练习 2．请根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气是释放还是吸收能量____________________3．列举常见的放热反应 列举常见的吸热反应练习 3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 ( )A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应...