沉淀溶解平衡【学习目标】1、掌握沉淀溶解平衡的影响因素及溶度积。2、小组合作探究灵活应用沉淀溶解平衡解决实际问题。3、以极度的热情投入课堂，体验学习的快乐。【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。下节课修改 10 分钟后结合错题统计讨论10 分钟，师生探究、学生展示 20 分钟，巩固落实 5 分钟。标有★★的 B 层可不做，标有★或★★的 C 层可不做【课前导学】一、沉淀溶解平衡与溶度积1、基本概念（1）以 PbI2为例，当 Pb2+和 I- 的速率与 PbI2固体 的速率相等时，固体的质量 ，得到 ____，这样就达到了一种平衡状态，称为沉淀溶解平衡，其平衡常数称 （2）Ksp 只与 ____________ 有关，而与 _____ 无关，溶液中离子浓度的变化只能使 ，并不改变 （3）Ksp 反映了 。当 ___________________ 时，Ksp 数值 ____________ 的难溶电解质，在水中的溶解能力越强。练习 1、下列关于溶度积的说法正确的是 （ ）A、溶度积大的化合物溶解度肯定大 B、不同温度的碘化银的溶度积不同C、溶度积只与难溶电解质的性质有关D、将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质的浓度的乘积就是该物质的溶度积练习 2、在一定温度下，将足量氯化银固体分别加入：① 10ml 蒸馏水中；② 30ml 0.1mol·L-1盐酸；③ 5ml 0.5 mol·L-1食盐溶液； ④ 10ml 0.2 mol·L-1氯化钙溶液中。均使氯化银溶液达到饱和，此时所得各溶液中 Ag+浓度由大到小的排列顺序是 （ ）A、①②③④ B、①②④③ C、①③②④ D、④③①②2、沉淀溶解平衡的影响因素：将 Ca(OH)2固体放入水中，一段时间后达如下平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) +2OH-(aq),试分析下列变化对沉淀溶解平衡的影响 溶液的变化操作平衡移动mCa(OH)2固体PH 值Ca2+的浓度Ca(OH)2的 Ksp加入少量的水加热加少量 Ca(OH)2加入少量 CaO【小结】①升高温度，沉淀溶解平衡一般向 __________ 移动（ 除外） ② 加入少量水，沉淀溶解平衡向 移动，溶液中离子浓度 固体的质量会 ③ 加入含有该固体电离出的离子，会使平衡向 ______ 移动，固体的质量会 ④ 加入少量的该固体，平衡 _ 移动，离子浓度 练习 3、写出钟乳石形成过程所涉及的化学方程式： _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________二、...
