天津市梅江中学高考化学一轮复习 溶液pH的求算教学案

"天津市梅江中学高考化学一轮复习 溶液 pH 的求算教学案 " 教学目标知识技能：掌握简单酸、碱体系的 pH 计算。能力培养：通过 pH 的计算，培养学生定量解决化学问题的能力，并进一步加强对弱电解质电离平衡的理解。科学思想：注重学科之间的交叉，学会用数学公式解决化学问题。科学品质：通过 pH 在医疗及工业生产上应用的介绍，激发学生学习化学的兴趣。科学方法：归纳，总结法。重点、难点 有弱电解质参予的简单体系 pH 的计算。 教学过程设计 第一课时 教师活动【引入】我们知道，正常情况下人体血液略显碱性。但是一些疾病却可以使血液的酸性增强。医生就此可以通过测血液 pH 的办法来帮助诊断病情。同样在工业生产中反应液的酸碱性对化学反应能否发生及反应产物的判断也非常重要。那么如何定量计算溶液的 pH 呢？这就是我们这节课要解决的问题。首先请同学回忆下面已学过的旧知识：①pH 定义 ②溶液物质的量浓度的计算公式 ③电离度的定义 ④水的离子积常数。学生活动回忆并回答（略）。酸性体系：1．强酸的 pH1 心算口答。解答：因①、②中[H+]=0.1mol/L，所以 pH 相等均为 1。两两议论。结论：求 pH 实际是求[H+]，在已知溶液的物质的量浓度求[H+]浓度时一定要注意强酸的元数。【小结】由于完全电离，强酸溶液的[H+]=n·c，其中 n 表示强酸的元数。那么对于不完全电离的弱酸[H+]又如何计算呢？2．一元弱酸的 pH例 2 求 0.1mol/L 醋酸溶液的 pH。已知 a=1.32％。【设问】①在一元弱酸溶液中[H+]为什么不等于溶液的物质的量的浓度？动笔解答。解答：因为[H+]=c a=0.1×1.3％所以 pH=-lg[H+]=2.87回答：①弱酸部分电离，所以[H+]小于物质的量浓度这一点就好像有一个仓库一样，仓库外面是已电离的离子，而仓库内是未电离的离子，仓库的门是双向的。已电离的离子的物质的量永远小于总的溶质的物质的量。② 若 pH 相同的一元强酸与一元弱酸[H+]关系如何？溶液的物质的量浓度关系又如何？讨论后回答：pH 相同的一元强酸与弱酸 之间，[H+]相同，而溶液的物质的量浓度是弱酸大于强酸。【小结】弱酸是弱电解质，要通过电高度求溶液中的氢离子浓度。3．稀释强酸溶液例 3 ①将 0.1mol/L 的盐酸溶液稀释成原体积的 10 倍，求稀释后溶液的 pH。2② 将 pH=5 的盐酸溶液分别稀释成原体积的 10 倍、1000 倍。求稀释后溶液的 pH。【设问】常温下，当无限稀释酸时，溶液的 pH 为何接近 7？计...