山西省临汾市翼城县清华园中学 2014 高中化学 第一章第一节 元素周期表（第三课时）导学案 新人教版必修 2【学习目标】1、掌握原子的构成，会用质量数表示原子的组成；2、对核素和同位素有一定的认识；通过 同位素的学习，深化元素概念的理解。了解元素的原子在形成单质或化合物分子的过程中的组合方式；3、会根据原子、阳离子和阴离子的质子数和核外电子数之间的关系进行有关计算。【学习重点】会用质量数表示原子的组成。【学习难点】根据原子、阳离子和阴离子的质子数和核外电子数之间的关系进行有关计算。【学法指导】请认真阅读 P9~P10，完成导学案【导入新知】1．原子由原子核和________构成，原子核又由________和________构成。2．元素是具有相同________________________的同一类原子的总称。3．以碳 12 原子质量的 1/12 作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的数值叫这种原子的______________。【自主学习】一、同位素、质量数、核素的概念1．质量数：如果忽略 的质量，将 原子核内所有 和 的相对质量取近似整数值相加所得的数值。质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)2．核素：具有一定数目的_________和一定数目的________的一种原子。表示为：__________。3．同位素：__________相同而__________不同的同一元素的不同原子互称为同位素。同一元素的不同核素之间互称为同位素。“同位”是指几种核素的质子数(核电荷数)相同，在元素周期表中占据同一个位置的意思。如 H、H 和 H 三种核素均是氢的同位素。我们把它们分别叫做氕、氘、氚，为了便于区别，又把它们分别记做 H、D、T。如下表：原子符号质子数中子数氢原子名称和简称H氕(H)H氘(D)H氚(T)许多元素具有多种同位素。如氧元素有______、______、______三种同位素；碳元素有______、______和______等几种同位素；氯元素有 Cl、Cl 两种同位素。同位素有的是天然存在的，有的是人工 制造的，有的有放射性，有的没有放射性。4．化学微粒的符号表示（见图 1-1-2）二、同位素、质量数、核素的关系1．元素、核素和同位素概念间的关系(1)同一元素，可以有若干种不同的核素。(2)核电荷数相同的不同核素，虽然其中子数不同，但属于同一元素。(3)如不特别指出，所提元素的原子一律指常见的普通原子。(4)同位素是同一元素的不同核素之间的相互称谓。2．同位素和同素异形体的区别同素异形体同位素定义由同种元素所形成的不同单质具有相同 和不同 的同一元素的不同原子...
