山西省运城市运城中学2015高中化学 第一章 第一节《元素周期表》（第2课时）学案 新人教版必修2

第一节元素周期表第 2 课时学案学习目标：知识与技能：掌握卤族元素的性质与原子结构的关系过程与方法：1.归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质。2.自主探究：探究卤族元素性质递变规律。情感、态度与价值观：1.通过探究、分析，培养创新思维能力。2.培养理论联系实际的能力。学习重点： 卤族元素性质与原子结构的关系。学习难点： 卤族元素性质与原子结构的关系。学习过程：1、自主学习：基础知识二、元素的性质与原子结构（一）碱金属的化学性质1、与非金属的反应Li＋O2 ________________ Na＋O2________________ K+O2______________________________________K、Rb 等碱金属与 O2反应，会生成超氧化物。 Rb、Cs 在室温时，遇到空气会立即燃烧。2、与水的反应K＋H2O____________________ Rb＋H2O_________________________除 Na、K 外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与 H ２。小结：2M＋2H ２O == 2MOH＋H ２↑ 碱性: 思考：根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？________________________________________________________________________（二）碱金属的物理性质的比较相似性：_______________________________________________________________递变性：_______________________________________________________________（三）卤素单质的物理性质颜色:_______________ 状态：________________ 密度：___________________熔沸点:_______________ 在水中的溶解性：___________________（四）卤素的化学性质：1、卤素单质与氢气的反应卤素和 H2的反应可用通式 H2＋X2 = 来表示，反应时按 F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越 ，反应程度依次 ，形成的卤化氢的稳定性也依次 。2、卤素单质间相互置换反应：Cl2＋ NaBr = ____________________ Cl2＋ Br- =_____________________Cl2＋ KI = _______________________________________ Cl2＋ I－ =_____________________注意:F2不能置换出 NaCl 溶液中的 Cl2，因为 F2在水溶液中发生如下反应：2F2＋ 2H2O = 4HF + O22、自主探究：1、长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。自 1971 年美国科学家用 F2通过细冰末获得 HFO(次氟酸)以来，对 HFO 的研究引起了充分重视。 (1)HFO 的电子式为：__________________。 (2)次氟酸能与水反应得到溶液 A，A...