第五章 物质结构 元素周期律第四讲 晶体的类型及性质【考纲要求】1.理解离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体的有关概念。 2.掌握影响四种晶体熔沸点高低的有关因素，并据此对各种晶体的熔沸点的高低和硬度的大小进行比较。 3.了解晶胞的概念，会进行晶胞中微粒数的相关计算。 教与学方案 笔记与反思 【自学反馈】一、概念辨析晶体： 。1．离子晶体：（1）概念： 。(2)性质特征： 。（3）重要判断依据： 。（4）影响熔沸点高低的因素： 。2.原子晶体：（1）概念： 。(2)性质特征： 。（3）重要判断依据： 。（4）影响熔沸点高低的因素： 。3．分子晶体：（1）概念： 。(2)性质特征： 。（3）重要判断依据： 。（4）影响熔沸点高低的因素： 。4.金属晶体：（1）概念： 。(2)性质特征： 。（3）重要判断依据： 。（4）影响熔沸点高低的因素： 。二、各种晶体类型常见例子：1． 离子晶体：（1）NaCl：一个 Na+周围以离子键同时结合 个 Cl-，与一个 Na+距离最近的 Na+有 个，在一个晶胞中含 Na+、Cl-分别为 、 个，若 NaCl 晶胞的边长为 r cm，阿伏加德罗常数为 NA，则晶体的密度为 。（2）CsCl：一个 Cs+周围以离子键同时结合 个 Cl-，与一个 Cs+距离最近的 Cs+有 个，在一个晶胞中含 Cs+、Cl-分别为 、 个，若 CsCl 晶胞的边长为 r cm，晶体的密度为 dg/cm3，则阿伏加德罗常数为 。2．原子晶体：（1）金刚石：一个 C 原子周围以共价键同时结合 个 C 原子，键角为 ，形成正四面体结构，并不断向周围扩展成空间网状结构。（2）石墨（过渡晶体）一个 C 原子周围以共价键同时结合 个 C 原子，键角为形成 结构，并不断向周围扩展成 结构，金刚石不导电而石墨导电的原因是 ，金刚石硬而石墨软的原因是 ，石墨的熔点高于金刚石而沸点与金刚石相同的原因是 。（3）硅晶体：与 相似，只需将其中的 原子换成 原子，键长变得稍 一些即可。（4）碳化硅晶体：与 相似，只需将其中的 原子用 原子和 原子交替更换，键长介于 和 之间即可，其熔沸点比金刚石的 ，比硅晶体的 。（5）二氧化硅晶体结构能用类似方法模拟来吗？在 1molSiO2晶体中含有 mol 的 Si—O 键。3.分子晶体：CO2晶体：在一个晶胞中含有 个 CO2分子，与一个 CO2分子距离最近且等距离的 CO2分子有 个。白磷分子与甲烷分子都是正四面体结构，它们在结构上的区别是 。三、物质熔沸点的比较见〈走向...
