硫酸、硝酸和氨● 教学目标知识与技能1.掌握浓硫酸的特性。2.了解浓硫酸的重要用途，认识几种硫酸盐。过程与方法培养学生的实验观察、分析思维能力。三、 情感、态度和价值观1.对学生进行“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育2.通过实验研究，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质●教学重点难点浓硫酸的化学性质，浓硫酸的强氧化性● 教学设计有浓硫酸、稀硫酸各一瓶（无标签，试剂瓶大小一样，酸的体积相同），怎样识别？你能找到多少种方法？这些方法分别利用了它们的什么性质？为什么不能从色、态来区别？请大家从上面的知识归纳出它们的物理性质：浓硫酸极易溶于水，能与水 溶，溶解时 大量热，因此稀释浓硫酸时，一定要 。浓硫酸的强氧化性2：实验 4—6用心 爱心 专心实验现象化学方程式把铜丝和浓硫酸共热把生成的气体通过品红液由于浓 H2SO4有强氧化性，可使某些金属如 Fe、Al 等表面因 生成一层 ，阻止 继续跟浓 H2SO4反应，这种现象称为“ ”。正因为如此，常温时，常把浓 H2SO4存放在 。但若 ，(“钝化”并非不反应，是因氧化而钝化)则会反应。 条件下，浓 H2SO4可氧化绝大多数金属(Au、Pt 等除外)，但不产生 。取 10g 蔗糖放入小烧杯中，用 2mL 水调成糊状，再加入 1mL 浓硫酸，用玻璃棒搅拌。观察物质的颜色、体积变化并闻味。看到什么现象？怎样解释相关现象C＋2H2SO4（浓）====3：在 Cu＋2H2SO4 加热 CuSO4＋2H2O + SO2↑中， 被氧化， 元素被还原，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。浓、稀 H2SO4的粒子组成及氧化性比较稀硫酸浓硫酸主要粒子与金属反应与非金属碳反应［结论］稀硫酸—弱氧化性—H＋体现—可与活泼金属反应，生成 H2。浓硫酸—强氧化性—H2SO4分子中 S 体现—加热时可与绝大多数金属、某些非金属及某些还原性化合物反应，通常生成 SO2。用心 爱心 专心△+6硫酸的用途有哪些？硫酸的各种用途利用了它的哪些性质［课堂练习］1.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质(填空)：(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制 HCl 气体。 (6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 (7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制 H2S 气体。 2.常温下，下列物质可盛放在铁制容器中...
