江苏省响水中学 2014 届高三化学一轮复习学案：第 5 课时 氧化还原反应的基本概念[考纲要求]： 1．理解氧化还原反应的概念和本质2．了解常见的氧化剂、还原剂 3．掌握氧化还原反应的规律、学会氧化性，还原性强弱的比较；[考点分析]：一、氧化还原反应基本概念 氧化还原反应是氧化反应和还原反应的总称，反应中氧化反应和还原反应同时发生同时结束，两者是不可分开的。 氧化反应： 的反应。 还原反应： 的反应。 氧化还原反应 的反应。 氧化还原反应的实质： 氧化还原反应的特征： 氧化还原反应中电子得失和化合价变化的关系：失去电子化合价 ，得电子化合价 。1．两种反应物 氧化剂： 电子的物质，元素化合价 ，有 性，发生 反应，生成 产物。 还原剂： 电子的物质，元素化合价 ，有 性，发生 反应，生成 产物。 2．两种产物 氧化产物：含有化合价 的元素组成的生成物。 还原产物：含有化合价 的元素组成的生成物。 3．两种性质氧化性：得电子的性质，氧化剂和氧化产物都有氧化性，但氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性 。氧化性的强弱与得电子的多少无关。还原性：失电子的性质，还原剂和还原产物都有还原性，但还原剂的还原性比还原产物的还原性 。还原性的强弱与失电子的多少无关。氧化性和还原性都是物质的化学属性，是由物质的结构决定的。二、用“双线桥”分析氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。( 具 有 ___性 )氧化剂还原剂氧化产物还原产物( 具 有 ___性 )化合价 ___, ____ 电子 , 发生 ____化合价 ___, ____ 电子 , 发生 ____ [典题分析]1.分析下列变化过程是氧化还是还原，再填空：①Fe FeCl2 需加______剂， ② CuO Cu 需加______剂， ③HCl Cl2 是_______反应，HCl 是______剂④HCl H2 是________反应，HCl 是______剂⑤Fe3＋ Fe 需加_____剂，Fe3＋具有______性2.分析下列氧化还原反应，用双线桥表示电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。①2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O ②KClO3＋6HCl=KCl+3Cl2↑＋3H2O③5NH4NO3=4N2↑＋2HNO3＋9H2O3.根据反应： ① I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl 可知：I-、Fe2+、Cl-、SO2的还原性由强到弱的顺序是 [ [巩固练习]1、下列变化中，需要加入氧化剂的是A. SO2→SO3 B. HCl→H2 C. FeCl2→FeCl3 D. Fe2O3→Fe2、（2007·全国Ⅱ理综）在氧化...
