江苏省响水中学2014届高三化学一轮复习 第6课时 氧化还原反应1学案

江苏省响水中学 2014 届高三化学一轮复习学案：第 6 课时 氧化还原反应 1[考纲要求]： 1．能配平氧化还原反应方程式，学会表示电子转移的方向和数目；2．运用电子得失守恒原理在化学计算等方面的应用。 [考点分析]：一、配平1.一标：正确标出反应前后价态变化元素的化合价2.二等：通过最小公倍数，使化合价升降总数相等3.三定：确定参与氧化还原的物质的化学计量数4.四平:观察法配平其它物质5.五查：得失电子守恒、原子守恒例 1、配平下列反应方程式，并用“双线桥”或者“单线桥”法加以分析（1） Cl2+ KOH —— KCl+ KClO3 + H2O (2) KClO3+ HCl—— KCl+ Cl2+ H2O (3) NO2+ NH3—— N2+ H2O (4) Na2O2+ CO2 —— Na2CO3+ O2(5) MnO4-+ H2O2+ H+—— H2O+ Mn2+ + _____________二、计算（守恒思想）例 2、在一定条件下，NO 跟 NH3可以发生反应生成 N2和 H2O。现有 NO 和 NH3的混合物，充分反应后所得产物中，若经还原得到 N2的比氧化得到的 N2多 1.4g。（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目 （2）若以上反应进行完全，原混合物中 NO 与 NH3的物质的量可能为？[典题拓展]例 3（2010 上海卷）24．向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：1)写出并配平 CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是 1，不用填写)：2)整个过程中的还原剂是 。3)把 KI 换成 KBr，则 CCl4层变为__色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。4)加碘盐中含碘量为 20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含 KIO3的食盐)1000kg，若用 Kl与 Cl2反应制 KIO3，至少需要消耗 Cl2 L(标准状况，保留 2 位小数)。[巩固练习]5.Mg2Cu 是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu 与 H2反应，生成 MgCu2和仅含一种金属元素的氢 化 物 （ 其 中 氢 的 质 量 分 数 为 0.077 ） 。 Mg2Cu 与 H2 反 应 的 化 学 方 程 式 为 。6.（11 江苏）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在 KOH 加入适量 AgNO3 溶液,生成 Ag2O 沉淀，保持反应温度为 80，边搅拌边将一定量 K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为2AgNO3＋4KOH＋K2S2O8 Ag...