江苏省响水中学 2014 届高三化学一轮复习学案：第 30 课时 原电池【考纲要求】1．理解原电池原理；了解金属的电化学腐蚀。2．了解日常生活中常用的化学电源和新型化学电池。【考点分析】一．原电池的化学原理1．铜锌原电池工作时负极材料____；反应式_______ _ _；反应类型________正极材料____；反应式_________ _ ；反应类型________总反应式_______ _ ____溶液中离子定向移动方向：阳离子→ ，阴离子→ 变式：如右图（带有盐桥），下列叙述正确的是 A．正极反应为：Zn—2e-=Zn2+ B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ + Cu C．在外电路中，电子从负极流向正极 D．盐桥中的 K+移向 ZnSO4溶液二．原电池的形成条件2．下列装置属于原电池的是 三．原电池原理的应用3．锌和足量的稀盐酸反应时，加入少量 CuSO4固体，下列叙述正确的是A．反应速率减慢，产生 H2的量不变 B．反应速率加快，产生 H2的量不变C．反应速率不变，产生 H2的量增加 D．反应速率加快，产生 H2的量减少4．由 A、B、C、D 四种金属按下表中装置图进行实验。装置现象二价金属 A 不断溶解C 的质量增加A 上有气体产生根据实验现象回答下列问题：(1)甲中负极的电极反应式是____________。(2)乙中正极的电极反应式是________。(3)丙中溶液的 pH________(填“变大”或“变小”或“不变”)。(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_____ ___。5．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧 化 钾 溶 液 为 电 解 液 ， 电 池 总 反 应 式 为 ： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是 A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过 0.2mol 电子，锌的质量理论上减小 6.5g【巩固练习】6．在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是 A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大 B．a是正极，b是负极 C．导线中有电子流动，电流从a极到b极 D．a极上发生了氧化反应7．下列烧杯中盛放的都是稀 H2SO4，在 Cu 电极上产生大量气泡的是 8．某原电池的总反应离子方程式为：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是① 正极为 Cu，负极为 Fe，电解质溶液为 FeCl3溶液② 正极为 C，负极为 Fe，电解质溶液为 Fe(NO...
