江苏省响水中学 2014 届高三化学一轮复习学案：第 33 课时 电解原理的应用【考纲要求】1．掌握电解原理 2．了解铜的电解精炼和电镀、电冶金、氯碱工业【考点分析】 电解原理的应用1． 氯碱工业：工业上用电解饱和食盐水的方法来制取 NaOH、Cl2和 H2。阳极反应： 阴极反应： 总反应： 2．电镀利用电解原理，在某些金属（或非金属）表面镀上一薄层其它金属的过程。电镀时，镀层金属作 极，待镀金属制品作 极，电解液一般是____________________。电镀过程中电解液浓度____________________。如给铁制品表面镀铜，该铁制品作______极，铜作______极，电解质可用________溶液，电极反应为：阳极 ，阴极___________________________。3．电解精炼（如粗铜的提纯）（1）粗铜中常含有少量锌、镍、银、金等杂质，工业上常用电解方法精炼铜。电解时 作阳极，___________作阴极，以 溶液作电解液。（2）粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板是图中电极 (填图中的字母)；在电极 d 上发生的电极反应为 ；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为 。（3）金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量 Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性 Fe2+＜Ni2+＜Cu2+） A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e— == NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 Fe2+ 和 Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有 Cu 和 Pt4．电冶金用于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼金属，如电解熔融氯化钠制金属钠的电极反应：阳极： 阴极： 电解熔融 制金属镁的电极反应：阳极： 阴极： 、电解熔融 制金属铝的电极反应：阳极： 阴极： 5．电解 CuSO4溶液时，若要求达到以下三点要求：①阳极质量减少，②阴极质量增加，③电解液中 Cu2+的浓度不变，则可选用的电极是 A．纯铜作阳极, 含 Zn、Ag 的铜合金作阴极 B．含 Zn、Ag 的铜合金作阳极, 用纯铜作阴极C．用纯铁作阳极, 用纯铜作阴极 D．用石墨作阳极, 用惰性电极(Pt)作阴极6．当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是 A．当电池负极消耗 m g 气体时，电解池阳极同时有 m g 气体生成B．电池的正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e— = 4OH—C...
