江苏省响水中学2014届高三化学一轮复习 第35课时 化学平衡（1）学案

江苏省响水中学 2014 届高三化学一轮复习学案：第 35 课时 化学平衡（1） 【考纲要求】1．理解化学平衡的含义， 会判断化学平衡状态2．理解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率一、化学平衡1.在一定温度下可逆反应 A(g)＋3B(g) 2c(g)达到平衡状态的是 ①C 的生成速率与 C 的分解速率相等； ②单位时间生成 mmolA，同时生成 3mmolB；③A、B、C 的浓度不再变化；④ A、B、C 的分子数之比为 1：3：2；⑤ 单位时间生成 3mmolB，同时生成 2mmolC；⑥容器内的压强不随时间变化A．①③⑤⑥ B．①②③⑤⑥ C． ①⑤ D．全部2.在一定条件下的固定体积容器中，当下列物理量不再发生变化，表明反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g），已达平衡状态的是 A．混合气体的压强 B．A 的物质的量C．气体的总物质的量 D．容器内混合气体密度不随时间而变化二、化学平衡常数3. 某温度下，对于可逆反应mA(g)+nB(g) pC (s)+qD(g)，其平衡常数K= 4.高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H>0，其平衡常数可表达为 K= ，已知11000C 时，K=0.263。（1）升高温度，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内 CO2和 CO 的体积比 ，平衡常数 K 值 。（填“变大”或“变小”或“不变”）（2）11000C 时测得高炉内 c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在这种情况下，该反应 达到平衡状态（填“是”或“否”），此时，化学反应速率是 v（正） 逆）（填“>”或“<”或“=”） ，其原因是 。（3）根据上述数据计算 CO（g）的转化率【巩固练习】5．对于温度和容积一定的下列可逆反应，当压强不变时，一定达平衡状态的是 A．H2（g）+I2（g）2HI（g） B．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）C．C（s）+ O2（g）2CO（g） D．3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g）6 ． 在 一 容 积 固 定 的 密 闭 容 器 中 进 行 如 下 反 应 ， 2SO2 ＋ O2 2SO3 ， 测 得 某 时 刻SO2、O2、SO3的浓度为 0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1，当反应达平衡时，下列数据可能存在的A．SO2浓度为 0.4mol·L－1、O2浓度为 0.2mol·L－1 B．SO3浓度为 0.25mol·L－1C．SO 2 、SO3均为 0.15mol·L－1 D．SO3为 0.4mol·L－17．工业制备纯硅热化学方程式：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应...