江苏省响水中学 2014 届高三化学一轮复习学案：第 44 课时 离子浓度的比较 2【考纲要求】熟悉高考原题，并比较溶液中离子浓度的大小【考点分析】1．常温下，向 25mL0.1mol L-1 NaOH∙溶液中逐滴加入 0.1mol L-1 CH∙3COOH 溶液，曲线如右图所示，有关粒子浓度关系正确的是 A．只有在 A、B 间任一点，溶液中才有：c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO－)+(OH－) B．在 B 点，a＞25，且有：c(Na+)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H+)C．在 C 点：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)D．在 D 点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝c(Na +)2．（10 江苏）常温下，用 0.1000 mol·LNaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A．点①所示溶液中：B．点②所示溶液中：C．点③所示溶液中：D．滴定过程中可能出现：3．（09 江苏）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A ． 室 温 下 ， 向 0.01溶 液 中 滴 加溶 液 至 中 性 ：B．0.1溶液：C．溶液：D．25℃时，、浓度均为 0.1的混合溶液：4．（11 江苏）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在 0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+) c(HCO3+) c(CO32-) c(H2CO3)B.在 0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(OH-)- c(H+)= c(HCO3-)+2c(H2CO-)C.向 0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积 0.1mol·L-1NaOH 溶液：c(Na+)= c(CH3COO-)> c(CH3COOH)> c(H+)= c(OH-)D.常温下，CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液[pH=7, c(Na+)=0.1mol·L-1]：c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+) 【巩固练习】5 ． （ 12 江 苏 ） 有 c(CH3COOH)+c(CH3COO － )= 0. 1 mol·L-1的一组醋 酸、醋酸钠混合溶液，溶液中 c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与 pH 的关系如图 7 所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是 A． pH=5. 5 的溶液中： c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) B． W 点所表示的溶液中： c(Na＋)+c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－) C． pH = 3. 5 的溶液中： c(Na＋) +c(H＋) -c(OH－) +c(CH3COOH)= 0. 1mol·L-1 D． 向 W 点所表示的 1. 0 L 溶液中通入 0. 05 mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略)： c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)6．下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是A．pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①B．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)C．右图中 pH＝7 时：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)D．右图中 a 点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)pH051020aV(CH3COOH)/mL12874·用 0.1 mol/L CH3COOH 溶液滴定20 mL 0.1mol/L NaOH 溶液的滴定曲线
