江苏省响水中学 2014 届高三化学一轮复习学案：第 45 课时 难溶电解质的溶解平衡【考纲要求】难溶电解质的溶解平衡及其应用。【考点分析】一．沉淀溶解平衡： 1．请写出 PbI2 的沉淀溶解平衡方程式 溶度积表达式 Ksp= 溶度积规则：Qc＞Ksp时 ，Qc＝Ksp时 ，Qc＜Ksp时 。2．在有固态 Mg（OH）2存在的饱和溶液中，存在如下平衡：Mg（OH）2（s） Mg2+（aq） + 2OH—（aq） 向该饱和溶液中分别加入下列物质，固体 Mg（OH）2的质量有何变化？一定量水 固体 CH3COONa 、MgCl2 、 NH4Cl 时 ，3．在 1L 含 0.001mol·L-1 的 SO42-的溶液中，注入 0.01mol·L-1 的 BaCl2 溶液，能否使SO42-沉淀完全？（已知 Ksp=1.08×10-10，当 SO42-离子浓度小于 1×10-5 mol·L-1时则认为沉淀完全） 4．已知：25℃，Ksp(AgCl)=1.8×10-10；Ksp(AgI)=8.5×10-17。⑴ 若向含 Cl-和 I-（浓度均为 0.01mol·L-1）的溶液中滴加 AgNO3溶液，哪种离子先被沉淀下来？⑵ 已知海水中 c(Cl-)≥2.2×106c(I-)，若向海水中逐滴加入 AgNO3，哪种离子先被沉淀下来? 二．沉淀反应的应用5．沉淀的生成为除去 MgCl2溶液中的 FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是A、NaOH B、Na2CO3 C、氨水 D、MgO6．沉淀的溶解BaCO3和 BaSO4均难于水，但 BaCO3可溶于稀盐酸而 BaSO4不能，试解释原因？ 。7．沉淀的转化（1）在 AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是 → → 。出现这种颜色变化的原因是： 。（2）已知：25℃，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=2.58×10-9。能否实现 BaSO4沉淀转化为 BaCO3？ 。 【巩固练习】8．在一定温度下，将足量 AgCl(s)分别加入下列物质中，① 20mL0.1mol/LHCl②30mL0.2mol/LNaCl③20mL 蒸馏水④ 50mL0.05mol/LNaCl，各种溶液中 AgCl 溶解度由大到小的正确顺序是 A．③④②① B．①②③④ C．③④①② D．①③②④9．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A．加入 Na2SO4可以使溶液由 a 点变到 b 点B．通过蒸发可以使溶液由 d 点变到 c 点C．d 点无 BaSO4沉淀生成D．a 点对应的 Ksp大于 c 点对应的 Ksp10．(12 江苏)实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu 总含量约为 99%)回收铜并制备 ZnO的部分实验过程如下：已知：锌灰(主要成分为 Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物...
