江苏省无锡新领航教育咨询有限公司 2014 高中化学 专题 1 第 1 单元 第 7 课时 溶液的配制及分析学案 苏教版必修 1【学习目标】进一步巩固物质的量浓度的概念使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。【课前检测】1、配制 100ml 0.1 mol/LNa2CO3溶液，需碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O） g。2、配制 500mL1 mol/L 的 H2SO4溶液，需要密度为 1.84g/ml 的浓硫酸（98%硫酸） ml。【课前导入】某学习小组在配制 100mL2mol/LNaOH 溶液时，设计了以下几个方案，请你对其进行评价：方案 1：取 8 克 NaOH 于烧杯中，加入 100mL 的水溶解。 方案 2：取 8 克 NaOH 于烧杯中，加水溶解并至 100mL 的刻度线。 方案 3：取 8 克 NaOH 于量筒中，加水溶解并至 100mL 的刻度线。 【知识回忆】使用托盘天平有哪些注意事项？【概念形成】一、容量瓶1、 构造2、 容量瓶上标有 、 、 。容量瓶的常见规格有 ml、 ml、 ml、 ml……3、 注意事项二、一定物质的量浓度溶液的配制——配制 500ml 0.1mol/L Na2CO3溶液1、 准备工作选： 检： 调： 2、 配制溶液步骤仪器【概念运用】实验室欲配制 1 mol/L 的氢氧化钠溶液 250mL，完成下列步骤：① 用托盘天平称取氢氧化钠固体 克。② 将称好的氢氧化钠固体放入 中，加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL 的容量瓶中。③ 用少量蒸馏水冲洗 2-3 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体。④ 向容量瓶内加水至液面离刻度线 时，改用 小心地加水至 。⑤ 最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。 【问题探究】思考一：实验室配制 100ml 0.1mol/L Na2CO3溶液时应称取 Na2CO3 g。思考二：实验室需 80ml0.1mol/LNa2CO3溶液，配制该溶液时应称取溶质 Na2CO3 g。 思考三：定容时一不小心液面超过了刻度线怎么办？能否用胶头滴管把多余的液体吸出？ 思考四：摇匀后发现液面低于刻度线，需要重配吗？思考五：欲用 98.3％的浓硫酸配制 500ml 0.1mol/L 的稀 H2SO4，所需的实验仪器有哪些？实验过程中有哪些注意事项？【概念形成】三、误差分析 能引起误差的一些操作导致结果（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）【概念运用】配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，造成所配溶液偏高的原因是 （ ）A、NaOH 固体放在滤纸上称量 B、NaOH 固体中混有 Na2O 杂质C、摇匀后发现液面低于刻度...
