江苏省徐州市王杰中学高中化学 专题二第三单元第 4 课时氯气的性质（第三课时）教学案 新人教版必修 1章节与课题专题二 第一单元 氯气的性质（第三课时）课时安排3 课时主备人刘洪珍审核人使用人使用日期或周次第 12 周本课时学习目标或学习任务1、能从化合价升降观点认识氧化还原反应；2、理解氧化还原反应的本质是电子转移；3、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用
本课时重点难点或学习建议氧化还原反应的本质；氧化还原、氧化剂还原剂的判断等本课时教学资源的使用多媒体课件；导学案；探究、交流、讨论学 习 过 程学习要求或学法指导教师二次备课1【导入】 1
氧化还原反应如何判断： 2 生活中的氧化还原反应（课件展示） 分析反应：1、C+2CuO=2Cu+CO2是否氧化还原反应 ；“得”“失”氧（C 氧 CuO 氧化合价升降（碳元素 铜元素 ）氧化还原情况（C 发生 反应 CuO 发生 ）2、2Na+Cl2=2NaCl是否氧化还原反应 ；化合价升降（钠元素 氯元素 ）氧化还原情况（钠发生 反应，氯气发生 反应）[小结]1、从反应前后元素化合价是否升降看，氧化还原反应是
2、氧化反应：物质所含元素化合价 的反应； 还原反应：物质所含元素化合价 的反应
3、判断一个反应是否为氧化还原反应的依据
[练习 1]下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B、CaCO3高温 CaO+CO2↑C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑[练习 2]在反应 MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑中， 元素化合价升高，被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应； 元素化合价降低，被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应
【问题探究】化学反应的本质是原子间的重新组合
