化学平衡的移动复习导学案（无答案）【学习目标】1.了解化学平衡建立的过程，理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。2.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。3.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。【问题情境】知识点一 化学平衡的移动1、定义：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫化学平衡的移动。2、化学平衡移动的方向：（1）若改变外界条件， V 正 ＞ V 逆 平衡向 方向移动； （2）若改变外界条件， V 正 = V 逆 平衡向 移动；（3）若改变外界条件， V 正 ＜ V 逆 平衡向 方向移动。知识点二 外界条件对化学平衡的影响1、浓度对化学平衡的影响在其它条件不变的情况下，增大反应物或者减小生成物的浓度，平衡向 方向移动，减小反应物或者增大生成物的浓度，平衡向 方向移动。2、 压强对化学平衡的影响（1）对于体系有气体，且反应前后气体体积有变化（△n(g)≠0）的可逆反应，增大压强，使化学平衡向气体体积 的方向移动；压强减小，使化学平衡向气体体积 的方向移动。注意：对于反应前后气体体积无变化（△n(g)=0）的反应，改变压强平衡 移动。3、温度对化学平衡的影响在其它条件不变的情况下，温度升高，化学平衡向 反应的方向移动；温度降低，化学平衡向 反应的方向移动。注意：（1）改变温度对吸热方向的反应速率影响的幅度大。（2）只要是升高或者降低温度，平衡一定移动。4、催化剂对化学平衡的影响使用催化剂，因其能同等倍数地改变正、逆反应速率，平衡____移动。勒夏特列原理(1)内容如果改变影响平衡的条件之一(如________、________或________)，平衡将向着能够____________的方向移动。(2)适用① 该原理适用于化学平衡、溶解平衡、电离平衡、水解平衡等动态平衡。备 注 ② 这种减弱并不能消除外界条件的变化。【我的疑问】【自主探究】1、惰性气体是否影响化学平衡的移动？ 2、改变条件，平衡向正反应方向移动，原料的转化率一定提高吗？【课堂检测】1．(2011·江苏，10)下列图示与对应的叙述相符的是( )A．图 1 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图 2 表示 0.100 0 mol·L－1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH 溶液所得到的滴定曲线C．图 3 表示 KNO3的溶解度曲线，图中 a 点表示的溶液是 80 ℃时 KNO3的...
