江苏省连云港市田家炳中学 2013 年高考化学 十个热点热点二 水的电离和溶液的 pH【必备知识规律总结】一、水的离子积 1．定义H2O H++OH- △H＞0，KW=[H+][OH-] 2．性质(1).在稀溶液中，KW 只受温度影响，而与溶液的酸碱性和浓度大小无关。(2).在其它条件一定的情况下，温度升高，KW 增大，反之则减小。(3).溶液中 H2O 电离产生的 CH+=COH-(4).酸溶液中 CH+=CH+(酸)+ CH+ (水 )≈CH+(酸)，CH+(水)=COH-；碱溶液中 C OH-=C OH- (碱)+C OH- (水) ≈C OH- (碱)，C OH- (水)= CH+;盐溶液显中性时 CH+= COH-= CH+ (水)= C OH- (水)，水解显酸性时 CH+= CH+ (水)= C OH- (水)＞COH-，水解显碱性时 C OH-= C OH- (水)= CH+ (水)＞CH+。二、溶液的 pH 1．定义 pH=－lg[H+]，广泛 pH 的范围为 0～14。注意：当溶液中[H+]或[OH-]大于 1mol/L 时，不用 pH 表示溶液的酸碱性。 2．pH、CH+与溶液酸碱性的关系PH（250C） CH+与 C OH-关系(任意温度)溶液的酸碱性pH<7CH+＞COH-溶液呈酸性，pH=7CH+=COH-溶液呈中性pH>7CH+＜COH-溶液呈碱性，3．改变溶液 pH 的常用方法pH 变化 采取的措施pH 增大加碱对于酸性溶液可加水稀释pH 减小加酸对于碱性溶液可加水稀释4．有关 pH 的计算(1).酸溶液中，KW = CH+ COH-≈C H+ (酸) C OH- (水) =C H+ (酸)C H+ (水)；碱溶液中， KW= CH+ COH-≈C OH- (碱) C H+ (水) = C OH- (碱) COH-(水)。(2).强酸、强碱溶液稀释的计算①．强酸溶液，pH(稀释)= pH(原来)+lgn (n 为稀释的倍数)②．强碱溶液，pH(稀释)= pH(原来)－lgn (n 为稀释的倍数)③．酸性溶液无限加水稀释，pH 只能接近于 7，且仍小于 7；碱性溶液无限加水稀释时，pH只能接近于 7，且仍大于 7。 ④．pH 值相同的强酸（碱）溶液与弱酸（碱）溶液稀释相同的倍数时，强酸（碱）溶液 pH值的变化比弱酸（碱）溶液 pH 值的变 化幅度大。 (3).强酸、强碱溶液混合后溶液的 pH 计算 酸过量 → CH+→pH判断过量→ 恰好完全反应, pH=7 碱 过量→C OH-→ CH+→pH 针对性练习1．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 ( AD )A．1 摩/升甲酸溶液的 pH 值约为 2 B．甲酸能与水以任何比例互溶C．10 毫升 1 摩/升甲酸恰好与 10 毫升 1 摩/升 NaOH 溶液完全反应D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱2．在室温下等体积...
