江苏省连云港市赣榆县海头高级中学 2015 高中化学《生活中的含氮化合物 2》学案 苏教版必修 1【学习目标】 理解硝酸的性质及用途；了解硝酸的工业制法。【问题导学】活动一：复习回顾硝酸的性质1.硝酸的物理性质有哪些？ 2.写出硝酸体现的酸的通性的化学方程式活动二：硝酸的强氧化性硝酸的强氧化性表现在哪些方面？（用化学方程式表示）[试一试]：1、请写出少量 Fe 与稀硝酸反应的化学方程式；如果 Fe 过量将出现什么情况？2、为什么常温下铝制容器或铁质容器能运输浓硫酸和浓硝酸？3、如何让铁与浓硝酸不断反应？你能写出化学方程式怎样书写？ 4、请将铁、铜分别与浓硝酸、稀硝酸的反应 改写成离子方程式。 活动三：硝酸的不稳定性实验室中硝酸应如何保存？这体现出硝酸的什么化学性质？写出对应化学方程式。活动四：硝酸的工业制法工业制硝酸分为哪几个步骤？每步发生什么反应？【过关窗口】1.下列反应中硝酸既表现氧化性又表现酸性的是 （ ） A 、Cu + HNO3 B、C + HNO3 C 、CuO + HNO3 D、 FeO + HNO32.往 100mL3mol/L 的稀硝酸中加 入一定量的铁铜混合粉末，充分反应后过滤，再往滤渣中滴入稀盐酸，有 H2 产生，则滤液中 （ ） A 一定含 Fe2+ 、不含 Fe3+和 Cu2+ B 一定含 Fe2+ 、不含 Cu2+、可能含 Fe3+ C 可能含 Fe2+ 、 Fe3+和 Cu2 D 可能含 Cu2+ 和 Fe3+、不含 Fe2+ 3.某溶液中投入铝片可放出氢气，则该溶液中一定能大量共存的离子组 （ ） A Cl- SO42- Na+ K+ B Mg2+ Ba2+ SO42- Cl- C H+ Cl- NO3- Na+ D NH4+ K+ SO32- OH- 4.浓硝酸有强氧化性，可以氧化 NO 等低价态氮的一些气体。如果浓硝酸可以氧化 N2O 气体，则下列物质中不可能是浓硝酸与 N2O 气体反应的产物的是 （ ） A NO2 B NO C NH4+ DN2O45 .对下列事实的解释正确的是 （ ） A 小某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有 SO42- B 浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸 C 常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化 D 氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气可与淀粉反应6.Cu2S 与一定浓度的 HNO3反应，生成 Cu(NO3)2 、CuSO4 、NO2、NO 和 H2O，当 NO2和 NO 的物质的量之比为 1：1 时，实际参加反应的 Cu2S 和 HNO3的物质的量之比为 A 1:7 B 1:9 C...
