江苏省连云港市赣榆县海头高级中学 2015 高中化学《氧化还原反应》学案 苏教版必修 1【学习重点】1.会说出氧化还原反应的本质，会用双线桥标出电子转移的方向和数目2.能指出氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应；3.运用化合价升降关系配平一些简单的氧化还原反应【导学菜单】知识回顾——判断氧化还原反应⑴ 2Na + Cl2 = 2NaCl ⑵ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ⑶ CaO + H2O = Ca(OH)2 ⑷ Fe2O3 + 3CO =高温= 2Fe + 3CO2 ⑸ CaCO3 =高温= CaO + CO2上述反应哪些是氧化还原反应？你的判断依据是什么？学生 活动一：阅读课本 44~45 页，了解化合价的变化与电子转 移之间的关系，知道氧化还原反应的本质1.你知道在 2Na+Cl2=2NaCl 这一氧化还原反应中化合价为什么会发生变化？氧化还原反应的本质是什么？2.在氧化还原反应中，失电子总数和得电子总数有什么关系？学生活动二：学会判断氧化剂、还原剂1.在 H2+CuO==Cu+H2O 反应中，氢元素的化合价是如何变化的？氢元素的电子是如何转移的？2.你能判断出 H2在这个反应中表现出什么性质吗？3.你能否总结出什么叫做还原剂？聪明的你挑战一下：根据还原剂的判断方法能否说出氧化剂是如何判断的？小组讨论：我们可以用什么方法表示电子的转移方向和数目？如何表示？【随堂练习】：△请指出下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素，分析电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂（1）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu （2）Fe2O3+3CO == 2Fe+ 3CO2（3）MnO2+4HCl(浓 ) == MnCl2+Cl2 +2H2O （4） 3NaClO+NaI=NaIO3+3NaCl学生活动三：阅读课本 45 页资料卡，学会配平简单的氧化还原反应氧化还原反应配平的依据是什么？ 配平的步骤是什么？（以次氯酸钠溶液与碘化钠溶液反应为例）【练习】：1. 氧化还原反应的实质是：A.氧元素的得失B.化合价的升降C.电子的转移 D. 原子的重新组合2. 下列变化过程属于还原反应的是A.H+→H2OB.Na→Na+C.CO→CO2 D.Fe3+→Fe2+3. 下列说法正确的是A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B.氧化反应和还原反应是同时发生的C.氧化剂在反应中失去电子，化合价升高，被氧化D.还原剂在反应中失去电子，化合价升高，被氧化4. 在化学反应 2H2O2 ==2H2O + O2中,H2O2中的氧元素（ ） A．只是被氧化 B．只是被还原C．既被氧化又被还原 D．以上都不是5.下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ） A．Na2SO3 SO2 B．HClCl2 C．H2SO4(稀) H2 D．SO2S6.配平下列方程式（1） Al + H2SO4 — Al2(SO4)3 + H2(2) KMnO4 + HCl — MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O高温△(3) Na + H2O — NaOH + H2
