河南省沁阳市第一中学 2013-2014 学年高一化学导学案：第四章 非金属及其化合物 第三节第一课时’第 1 课时【学习目标】1.了解硫元素在自然界中的存在形式及硫单质的性质。2.掌握 SO2、SO3 的性质。【自主学习】一．硫的氢化物、氧化物及其水化物的性质二．硫单质与氢化物、氧化物的性质及化合价关系强还原性 氧化性、还原性 强氧化性特别注意：中间价态的两类硫既有氧化性，又有还原性，SO2、H2SO3、Na2SO3以还原性为主。一．硫的四种价态间的含硫物质之间的网络关系 ①H2S 是具有臭蛋气味的剧毒气体，其水溶液——氢硫酸是一种具有挥发性的二元弱酸，硫化氢、氢硫酸都具有强还原性可被碘水、溴水、氯水、FeCl3溶液、HNO3等氧化。H2S 能燃烧，燃烧依反应条件不同而不同。② 硫与 Fe、Cu 反应时，由于其非金属性比氯弱，所以生成低价态的物质 FeS、Cu2S。③ 硫的氧化物有 SO2和 SO3，其中 SO2是一种有刺激气味的气体，易液化，易溶于水——其水溶液叫亚硫酸、二元弱酸。SO2是重要的大气污染物(其危害详见课本)，防治方法有排烟除硫燃料脱硫等。[例 1]已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。（1）请写出并配平上述反应的化学方程式：___________________________；（2）此反应的还原剂是_________，它的氧化产物是____ __。（3）此反应的离子反应方程式可表示为： 。若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 _________答案：（1）2MnSO4＋5K2S2O8＋8H2O2KMnO4＋4K2SO4＋8H2SO4（2）MnSO4 KMnO4（3）2Mn2＋＋5S2O82－＋8H2O2MnO4－＋10SO42－＋16H＋（4）盐酸、氯化钾[例2]如图所示，已知：①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1∶3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1∶2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。请填空：（1）甲是__________ 乙是 。（2）甲与丙反应生成 X 的化学方程式是 ___________________________。（3）和丁反应生成 W 的化学方程式________答案：2.（1）氮 氧（2）N2＋3H22NH3（3）O2＋2Mg2MgO【考题再现】1．下列气体不能用浓 H2SO4 干燥的是A.CO2 B.H2S C.SO2 D.HCl2．下列说法不正确的是A.硫是一种淡黄色的能...
