第2节物质的量浓度时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)1．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是()A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸C．配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁答案A解析10mL量筒的精确度为0.1mL，B错误；托盘天平的精确度为0.1g，C错误；胶头滴管应悬空垂直于容量瓶上方，D错误。2．下列实验操作正确的是()A．含NA个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1mol·L－1B．100g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4mol·L－1，用水稀释到物质的量浓度为9.2mol·L－1，需要水100gC．配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水1000mL溶解，振荡摇匀D．将10gCuSO4固体溶解在90g水中，配制质量分数为10%的CuSO4溶液答案D解析最后溶液的体积不一定为1L，A错误；由c1×＝c2×，且ρ1≠ρ2可知，m2≠2m1，B错误；最后溶液的体积不一定是1000mL，且不能在容量瓶中溶解物质，C错误。3．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol·L－1的是()A．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D．标准状况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液答案C解析C项，蒸发掉50g水后，溶液的体积并不是50mL，NaNO3的物质的量浓度不是1mol·L－1。4．下图是某同学用500mL容量瓶配制0.10mol·L－1NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有()A．1处B．2处C．3处D．4处答案C解析第①步应把NaOH放在小烧杯中称量；第④步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第⑤步定容时应平视刻度线。5．实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol·L－1的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是()A．称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)暴露在空气中的时间太长B．向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤C．定容时俯视刻度线D．洗涤液移至容量瓶中时，洒出一部分答案D解析称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的时间太长，且暴露在空气中，会造成结晶水的挥发，则所称量的晶体中Na2CO3的含量升高，所配溶液的浓度偏高；容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶液的浓度无影响；定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏高；洗涤液移至容量瓶中时，洒出一部分会导致溶质的损失，浓度偏低。6．实验室欲用氯化钠固体配制500mL0.10mol·L－1的NaCl溶液，下列叙述正确的是()A．实验用到的仪器只有：托盘天平、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒B．将称量好的固体放入500mL容量瓶中溶解C．定容时若俯视刻度线，则所得溶液浓度偏高D．定容后翻转摇匀，发现液面下降，又加入蒸馏水到刻度线答案C解析A项缺少胶头滴管，错误；不能直接在容量瓶中溶解药品，B错误；俯视刻度线会造成溶液体积偏小，浓度偏高，C正确；D项操作会使所配制溶液浓度偏低，错误。7．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()答案B解析托盘天平左盘放物体，右盘放砝码，A错误；将溶液转移到容量瓶中时，应用玻璃棒引流，C错误；定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内部，D错误。8．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SO)＝0.8mol·L－1，则c(K＋)为()A．0.15mol·L－1B．0.2mol·L－1C．0.3mol·L－1D．0.4mol·L－1答案C解析根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c(Al3＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，而溶液中c(OH－)很小，可以忽略不计，则有3c(Al3＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SO)，所以：c(K＋)＝2c(SO)－3c(Al3＋)－c(H＋)＝2×0.8mol·L－1－3×0.4mol·L－1－0.1mol·L－1＝0.3mol·L－1，C正确。9．取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是()A．0.21mol·L－1B．0.42mol·L－1C．0.56mol·L－1D．0.26mol·L－1...
