1．碱的定义：化合物在溶剂水的作用下，电离出来的阴离子全都是氢氧根离子的化合物是碱。2．碱的分类：⑴．根据溶解性分为可溶性碱[Ba(OH)2 、KOH 、NaOH 、Ca(OH)2 、NH3•H2O]和不溶性碱[Mg(OH)2 、Al(OH)3 、Fe(OH)2 、Fe(OH)3 、Cu(OH)2 、AgOH ]⑵．可溶性碱分为强碱[Ba(OH)2 、KOH 、NaOH 、Ca(OH)2 ]和弱碱[NH3•H2O]，不溶性碱全都是弱碱。⑶．根据电离出来的氢氧根离子数目：一元碱、二元碱、三元碱。ⅰ．一元碱：KOH 、NaOH 、NH3•H2O、AgOH 。ⅱ．二元碱：Ba(OH)2 、Ca(OH)2 、Mg(OH)2 、 Fe(OH)2 、Cu(OH)2 。ⅲ．三元碱：Al(OH)3 、Fe(OH)3 。⑷．根据热稳定性：热稳定性碱和热不稳定碱。ⅰ．热稳定性碱都是强碱：Ba(OH)2 、KOH 、NaOH 、Ca(OH)2 。ⅱ．热不稳定的碱全都是弱碱：NH3•H2O、Mg(OH)2 、Al(OH)3 、Fe(OH)2 、Fe(OH)3 、Cu(OH)2 、AgOH 。3．溶液呈碱性的界定方法：⑴．从溶液中溶质的组成判断：ⅰ．溶质是可溶性碱的溶液呈碱性：Ba(OH)2 、KOH 、NaOH 、Ca(OH)2 、NH3•H2Oⅱ．溶质为强碱弱酸盐的溶液呈碱性：（以钠盐为例）Na2CO3 、Na2SiO3 、Na3PO4 、NaNO2 、Na2S 、Na2SO3 、NaF 、NaClO 。ⅲ、部分强碱的酸式盐溶液呈碱性：NaHCO3 、Na2HPO4 、NaHS 。⑵．从溶液中的 c(H+)和 c(OH-)的浓度判断：ⅰ．从溶液中 c(H+)和 c(OH-)的大小关系比较来判断：当 c(H+)10-7mol/L 表明溶液呈碱性。ⅳ．从溶液的 pH 范围来判断：通常情况下溶液的 pH>7 表明溶液呈碱性。ⅴ．如果题中明确指出溶液所处温度是 100℃，此时水的离子积常数为 1*10-12，中性溶液的 pH=6，此时如果溶液的 pH>6 表明溶液呈碱性。⑶．从溶质离子的浓度关系判断：从正盐溶液中的阴阳离子浓度的倍数关系判断：组成为 MaYb(该盐的电离方程式为：MaYb=a Mb+ + bYa- )的盐溶液,当阴阳离子浓度的倍数关系为： b * c(Mb+)= a *c(Ya-) ,溶液呈中性；当阴阳离子浓度的倍数关系为: b * c(Mb+)> a *c(Ya-) ,溶液呈碱性。例 1： CH3COONa 溶液，c(Na+)>c(CH3COO-)，溶液呈碱性；例 2： Na2S 溶液，c(Na+)>2c(S2-) ，溶液呈碱性。⑷．从溶剂水电离出的 c(H+)和 c(OH-)判断：水中加入可溶性...
