第七章碳族元素 无机非金属材料第一节碳族元素林冰华时 间：2006.5.9 第四节班 级：高一（3）班教学目标：1、掌握碳族元素的名称、元素符号、在周期表中位置及原子结构特点。2、掌握碳族元素性质上的相似性，递变性和特殊性；并能用物质结构和元素周期律等知识解释其原因。3、滲透量变到质变的辩证唯物主义观点在元素化合物知识中的应用。教学重点：碳族元素性质的递变规律教学难点：根据所学碳以及元素周期律的知识归纳出碳族元素性质的递变规律。教学用具：多媒体教学过程：讨论：根据学习过的碱金属、卤族、氧族元素知识，你认为关于碳族元素我们要掌握哪些方面的问题？物理性质、化学性质变化有什么规律？一、碳族元素的相似性和递变性1、碳族元素的原子结构：相似性：最外层都有 4 个电子，最高正价为+4递变性：随核电荷数递增，电子层数、原子半径增大1金刚石：无色固体石墨：灰黑色固体灰黑色固体，有金属光泽银灰色固体银白色固体蓝白色固体逐渐增大金刚石密度大于石墨逐渐变小Pb例外逐渐变小Ge例外逐渐增大Si.Ge为半导体2.碳族元素单质的物理性质(相似性）碳硅锗锡铅色、态密度熔点沸点导电性常见的化合价氢化物的化学式最高价氧化物的水化物氧化物化学式得失电子的能力PbSnGeSiC元素符号+4 +2CO2SiO2GeO2SnO2PbO2H2CO3H2SiO3 Ge(OH)4Sn(OH)4Pb(OH)4CH4SiH4（Pb +2价稳定）CO ————SnOPbO3.碳族元素的化学性质(相似性）RRO2ROH2RO3 或H4RO4或R(OH)4RH4难得失电子，容易形成共价键H4SiO42氢化物稳定性强弱最高价氧化物水化物酸碱性强弱金属性与非金属性变化趋势PbSnGeSiC元素符号H2CO3 H4SiO4Ge(OH)4Sn(OH)4Pb(OH)4CH4SiH4 碳族元素的化学性质(递变性）金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱稳定性减弱酸性减弱，碱性增强例 1 阅读下列材料，回答有关的问题： 锡、铅两种元素主要化合价是+2 价和+4 价，其中+2 价锡元素和+4价铅元素的化合物均不稳定，+2 价锡离子有强还原性，+4 价铅元素的化合物有强氧化性。 例如：Sn2+还原性比 Fe2+还原性强 ，PbO2的氧化性比 Cl2氧化性强。（1）写出下列反应的化学方程式。 ① 氯气跟锡共热：_________________________________________； ② 氯气跟铅共热：_________________________________________； ③ 二氧化铅跟浓盐酸共热：________________________________；（2）说明 Sn2+还原性比 Fe2+还原性强的离子方程式： _________________________________________...
