高考化学一轮复习 第4章 非金属及其化合物 第3节 硫及其重要化合物课时作业（含解析）试题VIP免费

第3节硫及其重要化合物时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题7分，共70分)1．下列硫化物中不能直接用金属单质和硫单质反应制得的是()A．CuSB．FeSC．ZnSD．MgS答案A解析硫的非金属性较弱，与变价金属化合时，只能生成低价态硫化物，即Cu与硫反应只能生成Cu2S，其余金属硫化物都能直接用金属单质和硫反应得到。2．下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是()A．硫黄矿制备硫酸经历两步：B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3＋2SO2＋O2=====2CO2＋2CaSO4D．土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为CuS，说明CuS很稳定，不具有还原性答案C解析S点燃只能生成SO2，A错误；酸雨与土壤中金属氧化物反应后，硫元素主要以硫酸盐形式进入土壤中，B错误；CuS中S元素为－2价，有还原性，D错误。3．下列有关物质的性质类比正确的是()A．已知Fe＋S=====FeS，则Cu＋S=====CuSB．Fe能与CuSO4溶液反应，可知Al与CuSO4溶液也能反应C．CaSO3与稀盐酸反应生成SO2，可知CaSO3与稀硝酸反应也生成SO2D．已知H2O2能氧化I－，可知H2O2也能氧化Cl－答案B解析Cu与S化合生成Cu2S，A错误；Fe能与CuSO4发生置换反应，Al比Fe活泼，故Al与CuSO4溶液也能发生置换反应，B正确；硝酸具有强氧化性，则CaSO3与稀硝酸反应生成CaSO4，生成的气体是NO而不是SO2，C错误；I－还原性较强，H2O2能氧化I－，但H2O2不能氧化Cl－，D错误。4．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是()A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置丙稀释反应后的混合液D．用装置丁测定余酸的浓度答案C解析铜与浓硫酸需要在加热条件下才能反应，A错误；二氧化硫的密度比空气的大，应使用向上排空气法收集，即导管长进短出，B错误；反应后的混合液中含有过量的浓硫酸，稀释时，应将其沿烧杯内壁慢慢倒入水中，且用玻璃棒不断搅拌，C正确；应使用碱式滴定管量取氢氧化钠溶液，D错误。5．对下列事实的解释错误的是()A．在蔗糖中加入浓硫酸出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．向50mL18mol·L－1H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45molC．常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应D．反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水也不溶于稀硫酸答案C解析常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，是铝遇到浓硫酸钝化，是化学反应。6．SO2气体通入BaCl2溶液中，无沉淀产生，但再分别加入①氨水，②氯水，③H2S溶液均有沉淀产生，这些沉淀分别为()A．BaSO4、BaSO3、SB．S、BaSO3、BaSO4C．BaSO3、BaSO4、SD．BaSO3、S、BaSO4答案C解析SO2可在碱性条件下与BaCl2反应生成BaSO3沉淀；SO2与Cl2发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，SO＋Ba2＋===BaSO4↓；SO2具有弱氧化性，可与H2S发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，故分别加入氨水、氯水和H2S溶液后依次生成沉淀BaSO3、BaSO4、S。7．按如图所示进行实验，下列说法不正确的是()A．紫色石蕊溶液变红说明SO2的水溶液显酸性B．品红溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色原因不相同C．BaCl2溶液中开始没有明显现象，一段时间后缓慢出现浑浊，该浑浊为BaSO3D．该实验说明SO2的性质具有多样性答案C解析SO2和水反应生成H2SO3，H2SO3电离出H＋而使其溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊溶液变红色，A正确；二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色，SO2具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原因不相同，B正确；HCl的酸性大于亚硫酸的酸性，因此BaCl2溶液与SO2气体不能发生反应，没有现象出现，C错误；通过以上实验证明SO2具有酸性氧化物的性质、漂白性、还原性等性质，D正确。8．(2019·北京朝阳高三期末)硫元素的几种化合物存在下列转化关系：下列判断不正确的是()A．反应①中浓硫酸作氧化剂B．反应②表明SO2有酸性氧化物的性质C．反应③的原子利用率是100%D．反应④稀H2SO4作还原剂答案D解析Cu与浓硫酸反应时将Cu单质氧化为硫酸铜，浓硫酸表现了氧化性，A正确；SO2与NaOH反应产生亚硫酸钠和水，表明SO2有酸性氧化物的性...