元素周期律导学案 第 3 课时一、元素周期表和元素周期律的应用 1、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系同一周期，从左向右，随着原子序数的递增，原子半径逐渐变小，最外层电子数逐渐增多，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，元素 逐渐减弱，元素 逐渐增强；同一主族，从上到下，随着原子序数的增大，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素 逐渐增强，元素 逐渐减弱； 非金属性逐渐增强 周期金 1属 B 非金属区 非 2性 Al Si 金 3逐 Ge As 属 4 渐 Sb Te 性 5 增 金属区 Po At 增 6 强 强 7 金属性逐渐增强主族 Ⅰ A ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA从以上图表不难看出：⑴ 位于齿状线右上区的元素为 元素，位于齿状线左下区元素为 元素；位于齿状线 两侧元素为往往表现一定的 ，又表现一定的 ,是寻找 的区域；⑵ 根据推测，元素周期表中稳定存在的元素中，金属性最强的元素为 ，非金属最强的元素为 。2、元素化合价与元素在周期表中位置的关系元素化合价与原子电子层结构关系密切，通常把最外层电子称为 。具体关系：⑴ 主族元素 = 等于它所在主族的 = （价电子数）=原子所能失去或偏移的电子数；⑵ 元素的 与 绝对值之和等于 8。课前小卷1、 关于元素周期律与元素周期表的下列说法，正确的是 （ ）A.目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大的贡献D.同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化2、 某元素 X 最高价含氧酸的相对分子质量为 98，且 X 的氢化物的化学式不是 H2X，则下列说法正确的是 （ ）A.X 的最高价含氧酸的分子式可表示为 H3XO4B.X 是第二周期第Ⅴ A 族元素C.X 是第三周期第Ⅵ A 族元素D.X 的最高化合价为+43、 短周期的三种元素分别为 X、Y 和 Z，已知 X 元素的原子最外层只有一个电子，Y 元素原子的 M 电子层上的电子数是它 K 层和 L 层电子总数的一半，Z 元素原子的 L 电子层上的电子数比 Y 元素原子的 L 电子层上电子数少 2 个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是 （ ）A.X2YZ4 B.XYZ3 C.X3YZ4 D.X4Y2Z74、 元素周期表中，每一周期、每一主族的元素，其性质多数呈现规律性变化。这使元素周期表成为化学家的得力工具。以...
