高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第4节 难溶电解质的溶解平衡课时作业（含解析）试题VIP免费

第4节难溶电解质的溶解平衡时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．下列说法不正确的是()A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuSC．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D．两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小答案D解析同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr、AgI)，Ksp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶电解质(如Ag2SO4和AgI)，Ksp小的溶解度不一定小，需要进行换算，故D错误。2．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp答案C解析BaSO4为难溶电解质，一定温度时，其饱和溶液中存在溶解平衡，对应的溶度积Ksp(BaSO4)＝c(Ba2＋)·c(SO)为定值，加入Na2SO4后，c(SO)增大，BaSO4的溶解平衡逆向移动，c(Ba2＋)减小，不可能由a点变到b点，A错误。蒸发溶剂后，溶液中c(Ba2＋)、c(SO)均增大，不可能由d点变到c点，B错误。图中曲线为沉淀溶解平衡曲线，曲线以下的各点均未达到饱和，则d点没有BaSO4沉淀生成，C正确。对于BaSO4来说，其Ksp的大小只与温度有关，则a点和c点对应的Ksp相等，D错误。3．工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3而后用盐酸除去。下列叙述不正确的是()A．CaSO4的溶解是吸热过程，锅炉中的溶液温度升高，CaSO4溶液的Ksp和c(Ca2＋)均会增大B．沉淀转化的离子方程式为CO(aq)＋CaSO4(s)===CaCO3(s)＋SO(aq)C．盐酸中CaCO3的溶解度大于CaSO4的溶解度D．向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡，平衡CaSO4(s)Ca2＋(aq)＋SO(aq)右移，c(Ca2＋)、c(SO)均增大答案D解析CO与Ca2＋结合生成CaCO3，溶液中的c(Ca2＋)减小，D错误。4．25℃，向100mL0.09mol·L－1BaCl2溶液中加入100mL0.1mol·L－1H2SO4溶液生成BaSO4沉淀。已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，且溶液的温度和体积的变化都忽略不计，则生成沉淀后的体系中c(Ba2＋)和pH分别为()A．1.1×10－9mol·L－1、1B．1.1×10－9mol·L－1、2C．2.2×10－8mol·L－1、1D．2.2×10－8mol·L－1、2答案C解析BaCl2与H2SO4溶液发生反应：BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl，n(BaCl2)＝0.09mol·L－1×0.1L＝0.009mol，n(H2SO4)＝0.1L×0.1mol·L－1＝0.01mol，故两溶液反应后剩余0.001molH2SO4，此时c(H2SO4)＝＝0.005mol·L－1，故生成沉淀后的体系中c(Ba2＋)＝＝mol·L－1＝2.2×10－8mol·L－1。溶液中H＋未参与离子反应，则有c(H＋)＝0.1mol·L－1×2×＝0.1mol·L－1，故溶液的pH＝－lgc(H＋)＝－lg0.1＝1。5．往含I－和Cl－的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液，产生沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO3溶液的体积V(AgNO3)的关系如图所示。[已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16]则原溶液中的值为()A.B.C.D.答案C解析由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，则AgCl的溶解度大于AgI，往含I－和Cl－的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先生成溶解度较小的AgI沉淀，后生成AgCl沉淀。由题图可知，沉淀I－消耗AgNO3溶液的体积为V1mL，沉淀Cl－消耗AgNO3溶液的体积为(V2－V1)mL，则原溶液中的值为。6．某温度时，可用K2S沉淀Cu2＋、Mn2＋、Zn2＋三种离子(M2＋)，所需S2－最低浓度的对数值lgc(S2－)与lgc(M2＋)的关系如图所示。下列说法正确的是()A．三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为1×10－20B．向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2－)增大C．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2D．向浓度均为1×10－5mol·L－1的Cu2＋、Zn2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入1×10－4mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋最先沉淀答案C解析由图可知，lgc(S2－)＝－10时，lgc(Cu2＋)＝－25，则有c(S2－)＝1×10－10mol·L－1，c(Cu2＋)＝1×10－25mol·L－1，故Ksp(CuS)＝c(S2－)·c(Cu2＋)＝1×10－10×1×10－25＝1×10－35，A错误。MnS的悬浊液存在溶解平衡：MnS(s)Mn2＋(aq)＋S2－(aq)，加入少量水，溶解平衡正向移动，由于温度不变，若仍为MnS悬浊液，则c(...