原子晶体与分子晶体复习学案【学习目标】1. 理解原子晶体的空间结构特点及微粒的堆积方式。2. 认识由共价键构成的晶体特点【学习过程】1．在金刚石晶体中，碳原子以 和与它近邻的四个碳原子以 相互结合在一起形成 结构。要想破坏或熔化金刚石，必须破坏其中的 ，这需要非常大的能量，因此金刚石的熔点 ，硬度 ，是一种性质稳定的物质。2．相邻原子间 称为原子晶体。常见的原子晶体有 。3．水晶是由硅原子和氧原子组成的 的原子晶体，一个硅原子与 形成四个共价键，一个氧原子与 形成两个共价键。因此二氧化硅晶体中硅原子和氧原子的个数比为 。4．由金刚石的晶体结构可以看出，在每个碳原子周围排列的碳原子只能有四个，这是由 决定的。5．原子晶体的熔点高低与其内部结构密切相关，对结构相似的原子晶体来说，原子半径 ，键长 ，键能 ，晶体的熔点就越高。6．碳化硅硬度大，而且具有 性、 性和 性，它可做 等。【问题探究 1】在初中我们都学习过金刚石的性质（展示金刚石的图片），金刚石有哪些特性？这些性质显然是由金刚石的结构决定的，已知金刚石中的碳原子的杂化轨道是 sp3，那么，金刚石有怎样的结构呢？请各小组相互讨论，并根据自己的想象制作金刚石的结构模型。【问题探究 2】水晶是一种古老的宝石（展示水晶的图片），晶体完好时呈六棱住钻头形，它的成分是二氧化硅。水晶的结构可以看成是硅晶体中每个 Si—Si 键中“插入”一个氧原子形成的，那么在二氧化硅中原子是怎样排列的呢？请各小组相互讨论，并根据自己的想象制作二氧化硅的结构模型。【问题探究 3】通过以上分析，比较金刚石、二氧化硅与我们前面学过的金属晶体、离子晶体有何不同？【归纳拓展】金刚石、二氧化硅与金属晶体、离子晶体的构成微粒和微粒间的相互作用都不同。可列表比较如下（先让学生自己填表，再分析讲解）：晶体类型构成微粒微粒间的作用力实 例金属晶体 Ca、Cu、Mg离子晶体 金刚石、二氧化硅【问题探究 4】分析下表中的数据，原子晶体大都有较高的熔点和硬度，这是为什么？这几种结构相似的原子晶体的熔点为什么差别较大?部分原子晶体的键能、熔点和硬度表晶体键能/ kJ·mol-1熔点/℃硬度*金刚石（C—C）347335010碳化硅（C—Si）30126009晶体硅（Si—Si）22614157【典题解悟】例 1.关于 SiO2晶体的叙述正确的是（ ） A、通常状况下，60 克 SiO2晶体中含有的分子数为 NA（NA 表示阿伏加德罗常数的数值） B、60 ...
