高考化学一轮复习 第24讲 化学平衡课时作业试题VIP免费

第24讲化学平衡(建议用时：40分钟)一、选择题(每题7分，共77分)1．在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是()A．混合气体的压强B．混合气体的平均相对分子质量C．A的物质的量浓度D．气体的总物质的量答案B解析因反应前后气体分子总数不变，故无论反应是否达到平衡状态，混合气体的压强和气体的总物质的量都不改变；物质A为固体，不能用来判断反应是否达到平衡状态；因反应物A为固体，故混合气体的平均相对分子质量不变说明反应达到平衡状态。2．下列能用勒夏特列原理解释的是()A．溴水中存在下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的C．SO2催化氧化成SO3的反应，需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深答案A解析A项，溴水中加入AgNO3溶液后生成溴化银沉淀，促使平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO正向移动，溶液颜色变浅，与平衡移动有关，正确；B项，合成氨反应是放热反应，从平衡角度分析，较高温度不利于提高产率，错误；C项，加入催化剂，平衡2SO2＋O22SO3不移动，不能用勒夏特列原理分析，错误；D项，H2与I2生成HI的反应是反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，颜色变深是因为加压后体积缩小使碘蒸气浓度变大，不能用勒夏特列原理解释，错误。3．在恒温、恒压下，amolX和bmolY在一个容积可变的容器中发生反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，一段时间后达到平衡，生成nmolZ。则下列说法中正确的是()A．物质X、Y的转化率之比为1∶2B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a＋b)∶C．当2v正(X)＝v逆(Y)时，反应一定达到平衡状态D．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动答案C解析根据化学方程式，X、Y转化的物质的量分别为0.5nmol、nmol，故X、Y的转化率之比为∶＝b∶2a，A项错误；由于该反应在恒温、恒压下进行，因此起始时和平衡时容器中的压强之比为1∶1，B项错误；当2v正(X)＝v逆(Y)时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C项正确；充入惰性气体(如Ar)，由于保持恒压，则容器体积增大，平衡向气体分子数增多的方向(逆反应方向)移动，D项错误。4．对于平衡体系：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)ΔH＜0，下列判断，其中正确的是()A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时气体A的浓度是原来的0.48倍，则a＋b＞c＋dB．若从正反应开始，平衡时，气体A、B的转化率相等，则起始时气体A、B的物质的量之比为b∶aC．若平衡体系中共有气体mmol，再向其中充入nmolB，达到平衡时气体总物质的量为(m＋n)mol，则a＋b＝c＋dD．升高温度，平衡向右移动答案C解析若温度不变，容器体积扩大一倍，如果反应前后气体分子数不变，则A的浓度为原来的0.5倍，现为原来的0.48倍，说明平衡向气体分子数增多的方向(正反应方向)移动，则a＋b＜c＋d，A错误；假设起始气体A、B的物质的量分别为xmol、ymol，反应后A转化了zmol，那么B转化了mol，转化率相等则＝，故＝，B错误；当a＋b＝c＋d时，无论平衡怎么移动，气体总物质的量是不变的，C正确；正反应为放热反应，升高温度，平衡左移，D错误。5．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍，则下列说法正确的是()A．m＋n>pB．m＋n