第3讲化学平衡的移动[考纲要求]1
理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律
了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用
考点一借助速率—时间图像，判断化学平衡移动1．概念可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如温度、压强、浓度等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后达到新的平衡状态
这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，叫做化学平衡的移动
2．过程3．化学平衡移动与化学反应速率的关系(1)v正>v逆：平衡向正反应方向移动
(2)v正＝v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动
(3)v正v逆′正向移动减小反应物的浓度v正、v逆均减小，且v逆′>v正′逆向移动任一平衡体系增大生成物的浓度v正、v逆均增大，且v逆′>v正′逆向移动减小生成物的浓度v正、v逆均减小，且v正′>v逆′正向移动正反应方向为气体体积增大的放热反应增大压强或升高温度v正、v逆均增大，且v逆′>v正′逆向移动减小压强或降低温度v正、v逆均减小，且v正′>v逆′正向移动任意平衡或反应前后气体化学计量数和相等的平衡正催化剂或增大压强v正、v逆同等倍数增大平衡不移动负催化剂或减小压强v正、v逆同等倍数减小(2)勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动
5．几种特殊情况(1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对化学平衡没影响
(2)对于反应前后气态物质的化学计量数相等的反应，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动
(3)“惰性气体”对化学平衡的影响①恒温、恒容条件原平衡体系――→体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动
