高一上册化学知识点总结1.高一上册化学知识点总结 元素周期律 1、影响原子半径大小的因素： ①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素) ②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素) ③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向 2、元素的化合价与最外层电子数的关系：正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价) 负化合价数=8—最外层电子数(金属元素无负化合价) 3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律： 同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。 同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多 原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱 氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强 价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱2.高一上册化学知识点总结 一、无机非金属材料的主角——硅 1、构成有机物的最不可缺少的元素是碳，硅是构成岩石和矿物的基本元素。 2、SiO2 是由 Si 和 O 按 1:2 的比例所组成的立体网状结构的晶体，是光纤的基本原料。 3、凡是立体网状结构的晶体(如金刚石、晶体硅、SiC、SiO2 等)都具有熔点高、硬度大的物理性质，且一般溶剂中都不溶解。 4、SiO2 和强碱、氢氟酸都能反应。前者解释碱溶液不能盛在玻璃塞试剂瓶中;后者解释雕刻玻璃的原因。 5、硅酸是用水玻璃加盐酸得到的凝胶，离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3。凝胶加热后的多孔状物质叫硅胶，能做干燥剂和催化剂载体。 6、正长石 KAlSi3O8 写成氧化物的形式为 K2O?Al2O3?6SiO2 7、晶体硅是良好的半导体材料，还可以制造光电池和芯片。 二、富集在海水中的元素——氯 1、氯气是黄绿色气体，实验室制取的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，这里 MnO2 是氧化剂，Cl2是氧化产物。 2、实验室制得的氯气一定含有 HCl 和水蒸气，必须先通过饱和食盐水溶液再通过浓硫酸，就可以得到干燥纯净的氯气。 3、铁和 Cl2 反应方程式为 2Fe+3Cl22FeCl3，H2 点燃后放入 Cl2 中，现象是:宁静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾，这是工业制盐酸的主反应。 4、Cl2 溶于水发生反应为 Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水呈黄绿色是因为含 Cl2，具有漂白杀菌作...
