大题题型集训(三)化学反应原理(建议用时:35分钟)(对应学生用书第172页)1.(2019·江南十校联考)含氮化合物在生产、生命活动中有重要的作用。回答下列问题:(1)已知:4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)ΔH1=-akJ·mol-14NH3(g)+6NO(g)===5N2(g)+6H2O(g)ΔH2=-bkJ·mol-1,H2O(l)===H2O(g)ΔH3=+ckJ·mol-1,写出在298K时,氨气燃烧生成N2的热化学方程式_____________________________________________________。(2)肌肉中的肌红蛋白(Mb)可与O2结合生成MbO2:Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq),其中k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数,即v正=k正·c(Mb)·p(O2),v逆=k逆·c(MbO2)。37℃时测得肌红蛋白的结合度(α)与p(O2)的关系如下表[结合度(α)指已与O2结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的百分比]:p(O2)0.501.002.003.004.005.006.00α(MbO2%)50.067.080.085.088.090.391.0①计算37℃、p(O2)为2.00kPa时,上述反应的平衡常数K=________。②导出平衡时肌红蛋白与O2的结合度(α)与O2的压强[p(O2)]之间的关系式α=________(用含有k正、k逆的式子表示)。[解析](1)根据盖斯定律(①×3+②×2-③×30)÷5,可得热化学方程式:4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(l)ΔH=-kJ·mol-1。(2)①37℃、p(O2)=2.00kPa时,结合度为80.0,化学平衡常数K===2.00;②由结合度的定义式可知,反应达平衡时,v正=v逆,所以K==,可求出c(MbO2)=,代入结合度定义式α=,可得α=。[答案](1)4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(l)ΔH=-kJ·mol-1(2)①2.00②2.(2019·韶关模拟)甲醇是一种可再生能源,由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下:反应Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.58kJ·mol-1反应Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2反应Ⅲ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH3=-90.77kJ·mol-1回答下列问题:(1)反应Ⅱ的ΔH2=________,若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常数分别为K1、K2、K3,则K2=________(用K1、K3表示)。(2)反应Ⅲ自发进行条件是________(填“较低温度”“较高温度”或“任何温度”)。(3)在一定条件下2L恒容密闭容器中充入3molH2和1.5molCO2,仅发生反应Ⅰ,实验测得不同反应温度与体系中CO2的平衡转化率的关系,如下表所示。温度(℃)500TCO2的平衡转化率60%40%①T________500℃(填“>”“<”“=”)。②温度为500℃时,该反应10min时达到平衡。用H2表示该反应的反应速率v(H2)=________;该温度下,反应Ⅰ的平衡常数K=________。(4)由CO2制备甲醇还需要氢气。工业上用电解法制取Na2FeO4,同时获得氢气:Fe+2H2O+2OH-=====FeO+3H2↑,工作原理如图所示。电解一段时间后,c(OH-)降低的区域在________(填“阴极室”或“阳极室”)。该室发生的电极反应式为___________________________________________________________________________________________________________。[解析](1)依据盖斯定律可得:Ⅱ=Ⅰ-Ⅲ,ΔH2=ΔH1-ΔH3=-49.58kJ·mol-1+90.77kJ·mol-1=+41.19kJ·mol-1,反应Ⅱ为反应Ⅰ和反应Ⅲ的差,所以反应Ⅱ的平衡常数为K2=K1/K3。(2)该反应的ΔS<0、ΔH<0,当较低温度时,反应Ⅲ能够自发进行。(3)①反应Ⅰ的正反应是放热反应,所以升高温度二氧化碳的转化率减小,则温度越低转化率越大,即T高于500℃。②CO2的变化量为1.5mol×60%=0.9molCO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)初始量:1.5mol3mol00变化量:0.9mol2.7mol0.9mol0.9mol平衡量:0.6mol0.3mol0.9mol0.9molv(H2)=(2.7mol÷2L)÷10min=0.135mol·L-1·min-1,K==200。(4)该装置为电解池,阳极电极材料是Fe,铁在阳极失去电子,阳极的电极反应为Fe-6e-+8OH-===FeO+4H2O,由于阳极消耗了OH-,所以随着电解的进行c(OH-)会逐渐降低。[答案](1)+41.19kJ·mol-1K1/K3(2)较低温度(3)①>②0.135mol·L-1·min-1200(4)阳极室Fe-6e-+8OH-===FeO+4H2O3.(2019·茂名模拟)甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的新方法,制备过程涉及的主要反应如下:反应Ⅰ:CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)ΔH1=+85.2kJ·mol-1反应Ⅱ:CH3OH(g)+O2(l)HCH...