“7＋1”小卷练111．《汉书》记载“高奴县有洧水，肥可燃”；《梦溪笔谈》描述“洧水”：“予疑其烟可用，试扫其煤以为墨，黑光如漆，松墨不及也……此物后必大行于世”。上述“洧水”和“煤”的主要成分分别是()A．石油和炭黑B．石油和焦炭C．油脂和木炭D．油脂和石墨答案A解析根据洧水“可燃”“大行于世”，可知“洧水”是生产生活中重要的燃料，应是石油；“煤”指石油不完全燃烧产生的烟灰，根据“黑光如漆”“松墨不及”，可知“煤”应为炭黑，A正确。2．用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是()答案A解析浓硫酸使蔗糖脱水炭化，蔗糖颜色会变黑，浓硫酸将生成的C氧化后本身被还原为二氧化硫，二氧化硫能使溴水褪色，A正确；收集氨气的试管不能用单孔塞，应该塞一团棉花，B错误；验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，应将NaHCO3、Na2CO3的放置位置颠倒一下，C错误；采用CCl4萃取I2时，应该用梨形分液漏斗，D错误。3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．常温常压下，35.5g氯气与足量的氢氧化钙溶液完全反应，转移的电子数为0.5NAB．60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子数目小于2NAC．标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为3NAD．一定条件下，0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数大于0.2NA答案A解析依据化学方程式2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，可知该反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂，故35.5g(即0.5mol)Cl2完全反应，转移的电子数为0.5NA，A正确；甲酸甲酯的分子式为C2H4O2，葡萄糖的分子式为C6H12O6，二者的最简式相同，均为CH2O，所以二者的混合物中所含的碳原子数为×1×NAmol－1＝2NA，B错误；SO3在标准状况下不是气体，C错误；依据化学方程式H2＋I22HI，可知不论反应进行的程度如何，反应前后分子总数不变，所以分子总数为0.2NA，D错误。4．某些芳香族化合物与互为同分异构体，其中与FeCl3溶液混合后显色和不显色的种类分别有()A．2种和1种B．2种和3种C．3种和2种D．3种和1种答案C解析同分异构体中与FeCl3溶液混合后显色的有3种，分别为：不显色有2种，分别为。5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，其中X原子与Y原子可形成具有10个电子的M分子，Y元素最高价氧化物对应的水化物与M反应会生成一种离子化合物。Z元素原子的最外层电子数为2，W元素的单质可用于自来水的消毒杀菌。下列说法正确的是()A．非金属性：Y>X>WB．一定条件下Z3Y2与水反应可生成MC．Z与W形成的化合物中存在共价键D．工业上用W单质与澄清石灰水反应制取漂白粉答案B解析根据题意分析，W元素的单质可用于自来水的消毒杀菌，W为Cl，Z元素原子的最外层电子数为2，为Mg；其中X原子与Y原子可形成具有10个电子的M分子，Y元素最高价氧化物对应的水化物与M反应会生成一种离子化合物，X为H，Y为N，M为NH3，NH3与HNO3反应生成离子化合物NH4NO3。氯气能和氨气反应置换出氮气，所以非金属性：Cl>N>H，A错误；Mg3N2与水反应生成氨气和氢氧化镁，B正确；MgCl2中存在离子键，无共价键，C错误；工业上用氯气单质与石灰乳反应制取漂白粉，D错误。6．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时，AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是()A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13B．AgCl沉淀较容易转化为AgBr沉淀C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．图中b点对应的是向AgBr饱和溶液中加入AgBr固体后的溶液答案D解析A项，Ksp(AgBr)＝c(Ag＋)·c(Br－)＝4.9×10－13，正确；B项，AgCl、AgBr是同构型的物质，可以根据Ksp的大小判断其转化，Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，正确；C项，曲线下方的点均表示不饱和溶液，正确；D项，曲线上的点表示饱和溶液，曲线上方的点表示过饱和溶液，如b点，向AgBr饱和溶液中加入AgBr固体后，溶液仍是饱和溶液，错误。7．铈(Ce)是镧系金属元素。空气污染物NO通常用含Ce4＋的溶液吸收，生成HNO2、NO，再利用电解法将上述吸收液中的HNO2转化为无毒物质，同时生成Ce4＋，其原理如图所示。下列说法正确的是()A．H＋由右室进入左室B．Ce4＋从电解槽的c口流出，且可循环使用C．阴极的电极反应式：2HNO2＋6H＋＋6e－===...
