第 14 课时 化学元素与物质的多样性【复习目标】1、了解元素与原子结构、元素周期表2、理解元素的化合价、化学变化中元素种类不变3、了解物质的分类【课时安排】教学安排：1 课时【复习重点和难点】1、了解元素与原子结构、元素周期表2、理解元素的化合价、化学变化中元素种类不变3、了解物质的分类【教学过程】一、知识梳理：考点一、元素与原子结构1、定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由 O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。2、表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写3、书写方法：b、意义 注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如 Fe、He 、C 、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如 3O：只表示 3 个氧原子注：原子序数=质子数 4、分类5、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H 6、元素的性质与原子核外最外层电子数的关系元素分类电子数化学反应中得失电子的情况金属元素最外层一般少于 4 个易失去最外层电子而达稳定结构表示某种元素表示该种元素的一个原子如 O： 氧元素 一个氧原子 金属元素：如 Mg 、 Al ，最外层电子数特点：＜ 4非金属元素：如 N 、 C ，最外层电子数特点：≥ 4稀有气体元素：如 He 、 Ne 。最外层电子数特点： 2或 8非金属元素一般等于或多于 4 个易得到电子而达稳定结构稀有气体元素8 个（氦为 2 个）不易失去也不易得到电子考点二、元素与元素周期表*发 现：门捷列夫排列依据考点三、元素的化合价化合价。1、化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，化学上用“化合价”表示原子间相互化合的数目。2、写法：元素符号正上方，先符后数“1”不忘如：＋1 －1 －1 ＋2Na、 Cl、 OH、 Ca3、原子团：有些物质如 Ca（OH）2、CaCO3中的 OH、CO3原子集团，作为整体参加化学反应，好象一个原子一样，这样的原子集团叫做原子团，也叫根，根也有化合价。 4 、化合价与离子符号的区别： 化合价离子表示方法元素符号正上方、先符后数“1”不忘元素符号右上角，先数后符“1”省略实例＋1 －1 －1 ＋2Na、 Cl、 OH、 CaFe2+、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42+联系与区别同种元素(或原子团)的化合价和离子电荷通常在数值上相等，位置不同，正、负号的写法不同。5、化合价...
