第 9 课时 常见的酸【复习目标】1、了解浓硫酸特性、稀释、浓盐酸的性质2、理解稀盐酸、稀硫酸的化学性质3、了解酸的用途【课时安排】教学安排：2 课时【复习重点和难点】1、了解浓硫酸特性、稀释、浓盐酸的性质2、理解稀盐酸、稀硫酸的化学性质3、了解酸的用途【教学过程】一、知识梳理：考点一、浓盐酸、浓硫酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸浓硫酸颜 色 、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含 Fe3+）无色粘稠、油状液体气 味有刺激性气味无特 性挥发性（挥发出氯化氢气体）(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性 脱水性腐蚀性注意：①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸气。② 浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。③ 浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。④ 浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。⑤ 稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。⑥ 假如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上 3%—5%的碳酸氢钠溶液。⑦ 稀盐酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性考点二、酸的化学性质酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 H+）(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酞试液不变色；(2)能与多种活泼金属反应，生成氢气。（注意：实验室制取氢气不使用硝酸）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑ (3)能与某些金属氧化物反应，生成水。铁锈+盐酸：Fe2O3 +6HCl====2FeCl3+3H2O（黄色溶液）；铁锈+硫酸 Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O（4）酸与碱反应（写化学方程式)盐酸中和氢氧化钠：NaOH + HCl = NaCl + H2O （中和反应）如图所示，在烧杯中加入 10 mL 氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。（5）酸与盐反应HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HClCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑考点三、...
