1、为了对海水中的氯化物（假设以 NaCl 计算）进行成分分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验数据如下，请认真观察分析，回答下列问题：甲乙丙所取海水样品的质量 /g1005050加入 AgNO3 溶液的质量 /g505075反应后所得的沉淀物的质量 /g1．4351．4351．4351.两溶液恰好完全反应的是__________的实验。2.请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少？ 2、将 18g 不纯的氯化铜样品（杂质不溶于水，也不参加反应）跟一定量的氢氧化钠恰好完全反应，得到溶质量分数为 20%的溶液 58.5g。求：（1）样品中氯化铜的质量分数。（2）加入的氢氧化钠溶液的质量。 3、一定质量 10%的 A 溶液和一定质量 10%的 CaCl2 溶液恰好完全反应，生成白色沉淀 B，化学方程式为：A+CaCl2==B↓+2NaCl（已配平）（1）、A 物质必定含有的金属元素是_________，A 和 B 的相对分子质量之差为__________。（2）、滤出沉淀 B，加入足量稀盐酸，B 逐渐溶解，收集到无色无气味的气体 4.4g。求滤出 B 后所得溶液中 NaCl 的质量分数。4、把 100g 溶质质量分数为 20%的氢氧化钠溶液稀释成溶质质量分数为 10%的溶液，需要水________g，稀释后溶液的质量为__________g。5、现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。为测定样品中氧化亚铁的含量，某学生取20.0g 此样品置于烧瓶中，分四次加入密度为 1.22g/cm3 的硫酸并做相关记录。有关数据记录如下表：加硫酸的序号加入硫酸的体积/mL剩余固体的质量/g120．016．0220．012．0320．08．0420．08．0试计算：（1）10.0g 此样品中铜的质量。 （2）样品中氧化亚铁的质量分数。 （3）所用硫酸溶液溶质的质量分数。ABC0 t1 20 t2 温度 /℃g40溶解度6.溶解度曲线 （1）t3℃时 A 的溶解度为 （2）P 点的的含义 （3）N 点为 ，可通过 的方法使它变为饱和 （4）t1℃时 A、B、C、溶解度由大到小的顺序 （5）从 A 溶液中猎取 A 晶体可用 的方法猎取晶体。 （6）从 B 的溶液中猎取晶体，适宜采纳 的方法猎取晶体 （7）t2℃ 时 A、B、C 的饱和溶液各 W 克，降温到 t1℃会析出晶体的有 无晶体 析出的有 （8）除去 A 中的泥沙用 ；分离 A 与 B（含量少）的混合物，用 法7. 右图为 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，据图回答：⑴ t20C 时，A、B、C 三种物质的溶解度由大到小顺序是 。⑵ 将 t20C 时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到 00C 时，析出溶质...
