青海省青海师范大学附属第二中学 2014 高中化学 元素周期表第二课时导学案 新人教版必修 2课题 学习目标1.了解原子结构与元素性质的关系。2.探究Ⅰ A 和Ⅶ A 元素性质的相似性和递变性，能初步学会总结元素递变规律的能力。学习重难点同主族元素性质的递变规律和结构决定性质 学习方式自主学习、实验探究及对比学习学习过程二、元素的性质与原子结构1、碱金属元素独立阅读自我积累 1.请同学们查阅元素周期表中的有关信息，完成下第 5 页的“科学探究”。思考：①碱金属元素原子的 结构有何相似性？②从Li到Cs，碱金属元素的原子的结构有何递变性？③物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？实验探究【钠、钾分别跟 O2和 H2O 的反应实验】【实验 1】取一小块钾，擦干表面的煤油后放在一支硬质玻璃管中加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较。【实验 2】在小烧杯中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到小烧杯中，观察现象。同钠与水的反应进比较。元 素 名称核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数碱金属元素钠、钾化学性质的比较钠钾 与氧气反应现象 反应方程式与水反应现象反应方程式【思考与交流】根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？ 结论：（1）碱金属元素原子的最外层都有 1 个电子，它们的化学性质相似① 与 O2的反应：② 与水的反应：碱金属（R）与水反应规律相同,但反应程度（从 Li 到 Cs） 2R ＋ 2H2O = （2）碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、Rb、Cs），随着核电荷数的递增，性质变现出了相似性和递变性。元素符号核电荷数核 外电 子排布电子层数原子半径失电子能力金属性还原性最外层电子数化合价物理性质化学性质色、态密度熔沸点与氧气与水Li NaKRbCs师生共同总结 课堂练习1．钾的金属活动性比钠强，根本原因是( )A．钾的密度比钠的小 B．钾原子的电子层数比钠原子多一层C．钾与水反应比钠与水反应剧烈 D．加热时，钾比钠更易气化2.下列叙述中正确的是（ ）A.在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物B．由于活泼性 Na
