专题 13 硫及其化合物 环境保护硫单质性质的常见误区1．除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的 NaOH 溶液，还可以用 CS2，但不能用酒精。2．硫在空气中燃烧只能生成 SO2，而不能生成 SO3。3．硫与铁、铜变价金属反应，生成低价态金属硫化物。【易错典例 1】下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 。① CuS ② FeS ③ SO3 ④ H2S ⑤ FeCl2对 SO2气体的性质认识不清1．SO2使含有酚酞的 NaOH 溶液褪色，表现 SO2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现 SO2的漂白性；能使溴水、酸性 KMnO4溶液褪色，表现 SO2的还原性；SO2与 H2S 反应，表现 SO2的氧化性；SO2和 Cl2等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。xk=w 2．把 SO2 气体通入 BaCl2 溶液中，没有沉淀生成，但若通入 NH3 或加入 NaOH 溶液，或把 BaCl2 改为Ba（NO3）2均有白色沉淀生成，前两者生成 BaSO3沉淀，后者生成 BaSO4沉淀。【易错典例 2】下图中，X 为黑色固体的氧化物，Y 为黄绿色气体单质，W 为一种矿物，W 转化为 Z 为某工业生产沸腾炉中发生的主要反应。请回答：（1）X 的化学式是 。（2）写出 Y＋Z→M＋N 在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式 。（3）下列有关物质 Z 的说法正确的是 。A．把 Z 通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色B．可以用 NaOH 溶液来吸收多余的 ZC．Z 具有还原性，所以不能用浓硫酸干燥D．Z 是形成酸雨的主要成分之一忽略反应过程中酸的浓度变化浓 HNO3和 Cu（足量）、浓 H2SO4和 Cu（足量）、浓盐酸和 MnO2（足量）在反应时，随反应进行，产物会发生变化或反应停止。注意区分 Zn 和浓 H2SO4的反应。【易错典例 3】某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜。制备方法如下：方法一（1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是 （填序号）。（2）甲同学取 6.4 g 铜片和 10 mL 18 mol·L－1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分。设计下列实验。实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。实验现象：___________________________________。实验结论：所得灰白色固体的化学式为 。（3）乙同学还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶...
