课时 1 原子结构一、原子结构1.电子的发现:1897 年,英国物理学家汤姆孙发现了电子。2.α 粒子散射实验1909～1911 年,英国物理学家卢瑟福和他的助手进行了用 α 粒子轰击金箔的实验,实验发现绝大多数 α 粒子穿过金箔后基本上仍沿直线方向前进,但有少数 α 粒子发生了大角度偏转,偏转的角度甚至大于 90°,也就是说它们几乎被“撞”了回来。 3.原子的核式结构模型在原子中心有一个很小的核,原子全部的正电荷和几乎全部质量都集中在核里,带负电的电子在核外空间绕核旋转。二、氢原子光谱与玻尔理论1.光谱(1)光谱用光栅或棱镜可以把光按波长展开,获得光的波长(频率)和强度分布的记录,即光谱。(2)光谱分类有些光谱是一条条的亮线,这样的光谱叫做线状谱。有的光谱是连在一起的光带,这样的光谱叫做连续谱。2.氢原子光谱的实验规律巴耳末系是氢原子光谱在可见光区的谱线,其波长公式= R(-)(n=3,4,5,…),R 是里德伯常量,R=1.10×107 m-1,n 为量子数。3.玻尔理论(1)轨道:原子的不同能量状态跟电子在不同的圆周轨道绕核运动相对应。原子的定态是不连续的,因此电子的可能轨道也是不连续的。(2)定态:原子只能处于一系列不连续的能量状态中,在这些能量状态中原子是稳定的,电子虽然绕核运动,但并不向外辐射能量。(3)跃迁:原子从一种定态跃迁到另一种定态时,它辐射或吸收一定频率的光子,光子的能量由这两个定态的能量差决定。即 hν=Em-En。(h 是普朗克常量,h=6.626×10-34 J·s)三、氢原子的能级、能级公式1.氢原子的能级和轨道半径(1)氢原子的能级公式:En=E1(n=1,2,3,…),其中基态能量 E1=-13.6 eV。(2)氢原子的半径公式:rn=n2r1(n=1,2,3,…),其中 r1为基态半径,又称玻尔半径,r1=0.53×10-10 m。2.氢原子的能级图考点一 原子的结构1.电子的发现英国物理学家汤姆孙通过研究阴极射线发现了电子。美国物理学家密立根通过著名的“油滴实验”对电子的电荷进行了精确的测定。2.α 粒子散射实验1909～1911 年,英籍物理学家卢瑟福和他的助手进行了用 α 粒子轰击金箔的实验,实验发现绝大多数 α 粒子穿过金箔后基本上仍沿原来方向前进,但有少数 α 粒子发生了大角度偏转,偏转的角度甚至大于 90°,也就是说它们几乎被“撞”了回来。这一事实说明汤姆孙模型是错误的。3.原子的核式结构模型卢瑟福根据 α 粒子散射实验,提出了原子的核式结构模型:在原子中心有一个很小的核,原子全部的正电荷和几乎全部质量都集中在核里,带负电的电子在核...
