第一节 化学能与热能 班级 姓名 【学习目标】(1)掌握化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。(2)在化学实验的基础上了解吸热反应和放热反应。(3)通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。【学习重点】 学习重点：化学反应中能量变化的主要原因以及化学能转化为热能的重大意义。【知识衔接】化学键的定义： 化学键包括: 、 化学反应的实质：旧键的 和新键的 【学习过程】第一阶段：问题引导（备注：本阶段知识以课前预习、自学为前提，以课堂讨论、交流、分享、提升为目标。）一、化学键和化学反应中能量变化的关系【自学解答】阅读教材 P32-33 页内容，解决如下问题。1．断开化学键 能量常温常压下，断开 1molH-H 键变成 H 原子要 436KJ 的热量；断开 1molC-H 键要 415KJ 的能量，那么断开 1molCH4中的所有 C-H 键要吸收 KJ 的能量。2．形成化学键 能量常温常压下，由 H 原子形成 1molH-H 键要 436KJ 的能量。小结：形成 1molH—H 键释放的能量与断开 1molH—H 键吸收的能量 。断开或形成不同物质中的化学键吸收或放出的能量 。3．化学变化中能量变化的主要原因——微观方面化学键的 和 是化学反应中能量变化的主要原因。4.反应能量变化的判断（1）断开反应物中的旧化学键吸收的能量 > 形成生成物中的新化学键放出的能量，反应 能量；（2）断开反应物中的旧化学键吸收的能量 < 形成生成物中的新化学键放出的能量，反应 能量。二、化学反应和物质能量的关系【自学解答】自学教材 P33 页图 2-1，解决以下问题。1.各种物质都储存有 能，不同的物质由于组成和结构不同，储存的 不同。2．当反应物的总能量 > 生成物的总能量时，反应 能量；当反应物的总能量 < 生成物的总能量时，反应 能量。3．放热反应和吸热反应（1）化学反应中的能量变化，通常主要表现为 的变化—— 或者 。第二阶段：实验探究实验 1：镁和盐酸的反应 向一支试管中加入 2-3mL 6mol/L 的盐酸，插入镁条，观察现象，并用手触摸试管底部。现 象结 论化学方程式结论：1. 活泼金属与酸的反应是 反应； 2. 能转化为 释放出来。实验 2：盐酸与 NaOH 溶液反应在 50mL 烧杯中加入 20mL 2mol/L 的盐酸，测其温度，另用量筒量取 20mL 2mol/L 的 NaOH 溶液，测其温度。并缓缓倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，观察反应中溶液温度的变化过程，并做好记录盐酸温度盐酸温度NaOH ...
